DOC《绝密启用前》

2、K3,闭合K1.电流表的指针偏转,则此时B 极电极反应式为_

24、(8分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反应是吸热反应),其平衡常数可表示为K = c(CO2)/c(CO),已知1100 ℃时K =0.263. (1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值______;

平衡常数K值______(选填 增大 减小 或 不变 ). (2)1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol・L-

1、c(CO)=0.1 mol・L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态______(选填 是 或 否 ),此时,化学反应速率是v正______v逆(选填 大于 小于 或 等于 ).

25、(12分)已知草酸晶体()可溶于水,并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应: 现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X,步骤如下: ①用分析天平称取草酸晶体1.260g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液 ②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化 ③用浓度为0.1000 mol・L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,三次结果如下: 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 待测溶液体积(mL) 25.00 25.00 25.00 标准溶液体积(mL) 9.99 10.01 10.00 已知H2C2O4的相对分子质量为90,请回答下列问题: (1)滴定时,KMnO4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中. (2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是 (填序号). ①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平【来源:全,品…中&

高*考+网】 (3)到达滴定终点的标志是 . (4)根据上述数据计算X= (5)误差分析(填:偏高、偏低、无影响): ①若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则X值;

②若KMnO4标准溶液浓度偏低,则X值.26.(12分)(2013・江苏省南京市四校高三阶段调研)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡. Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A===H++HA-,HA ? H++A2-. (1)常温下NaHA溶液的pH_填序号),原因是_ A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定 (2)某温度下,若向0.1 mol・L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol・L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化).此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_ A.c(H+)・c(OH-)=1.0*10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)>

c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol・L-1 (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>

0.若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有_ A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体 Ⅱ.含有Cr2O ........