DOC《新课标高一必修2化学方程式总汇》

4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

5、 氯化钠的形成过程:略` 氯分子的形成过程: 氯化氢的形成过程: 用电子式表示下列分子:略

第二章 化学反应与能量

1、 Ba(OH)2・8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

2、原电池原理 (1)概念:原电池是把化学能转变成电能的装置 (2)典型的原电池(Zn-Cu原电池) 负极(锌):Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极(铜):2H++2e-=H2↑ (还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜. 总反应离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑

3、2H2O2=2H2O+O2↑

4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3

5、2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质 (1)氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) (2)取代反应

2、乙烯的主要化学性质 (1)氧化反应:C2H4+3O2 2CO2+2H2O (2)加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应. CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (3)聚合反应:

3、苯的主要化学性质 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 取代反应 Br2 + HBr ② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体――硝基苯. + HONO2 + H2O 加成反应 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷. + 3H2

4、乙醇的重要化学性质 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OHCH3COOH

5、乙酸的重要化学性质 乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3): 2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体: 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强. 乙酸的酯化反应 ①反应原理 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.

6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 油脂的重要化学性质――水解反应 油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应) 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H2O各种氨基酸 化学与可持续发展 略