DOC《江苏省启东中学2018-2019学年度第二学期期中考试》

0 g,溶于适量水,以磷酸作配位剂,加入过量硝酸铵,在220~240 ℃下充分反应.然后以N―苯代邻氨基苯甲酸作指示剂,用0.100

0 mol・L-1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的[Mn(PO4)2]3-至终点.重复操作3次,记录数据如下表: ①已知:Fe2++NO+2H+===Fe3++NO↑+H2O. 测定过程中,硝酸铵的作用是 和.②若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的,所测定的MnSO4・H2O晶体的纯度将会 (填 偏高 偏低 或 不变 ). ③计算样品中MnSO4・H2O的质量分数(写出计算过程). 19.(10分)工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林(乙酰水杨酸). 【反应原理】 【物质性质】 试剂 沸点(℃) 溶解度 化学性质 水杨酸

211 微溶于冷水,易溶于热水 乙酸酐

139 在水中逐渐分解 乙酰水杨酸 微溶于水 与碳酸钠反应生成水溶性盐 【实验流程】 (1)物质制备:向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸,振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解,在85℃~90℃条件下,用热水浴加热5~10min. ①加入水杨酸、乙酸酐后,需缓慢滴加浓硫酸,否则产率会大大降低,其原因是 . ②控制反应温度85℃~90℃的原因 . (2)产品结晶:取出锥形瓶,加入50mL蒸馏水冷却.待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤,再洗涤晶体,抽干.简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体? . (3)产品提纯:将粗产品转移至150mL烧杯中,向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止.进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g. ①试剂X为.②实验中乙酰水杨酸的产率为 (已知:水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180). (4)纯度检验:取少许产品加入盛有5mL水的试管中,加入1~2滴FeCl3溶液,溶液呈浅紫色,其可能的原因是 . 20.(10分)水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题. (1)水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐,可以通入一定量的氯气,利用产生的HClO除去. 已知 NH4++HClONH2Cl+H++H2O;

ΔH=a kJ?mol1 2NH2Cl+HClON2+H2O+3H++3Cl ;

ΔH=b kJ?mol1 NH4++4HClONO3+6H++4Cl+H2O;

ΔH=c kJ?mol1 则? 2NH4++3HClON2+3H2O+5H++3Cl;

ΔH= kJ?mol1 (2)电解法也可除去水中的氨氮,实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟. ①电解时,阳极的电极反应式为 .电解过程中溶液初始Cl浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示. 图1 图2 ②图1中当Cl浓度较低时、图2中当初始pH达到12时,氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ;

而当Cl浓度较高时,测得溶液中的NO3浓度也较高,可能的原因是 . ③图2中,pH为6时处理效果最佳,当pH过低时,处理效果不佳的原因可能是 . (3)通过调节溶液pH,在弱碱性条件下,用漂白粉溶液也可将废水中的CN转化为碳酸盐和N2而除去.写出该反应的离子方程式: . (4)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去.已知Ksp(NiS)=1.1*1021,Ksp(CuS)=1.3*1036,国家规定的排放标准:镍低于1.1*105 mol?L1,铜低于7.8*105mol?L1.则需要控制溶液中S2的浓度不低于 mol?L1. 21.(10分) 三乙酸锰可作单电子氧化剂,用如下反应可以制取三乙酸猛: 4Mn(NO3)2?6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH. (1)基态锰原子的价层电子排布式为 ,基态Mn3+含有的未成对电子数是 . (2)CH3COOH中碳原子的杂化形式为 . (3) NO3-的空间构型是 ,与NO3-互为等电子体的分子的化学式为 (........