DOC《江苏省常州高级中学2007-2008学年》

江苏省常州高级中学2007-2008学年 第一学期高一化学期末试卷 第Ⅰ卷(共48分) 可能用到的相对原子质量: O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1

一、选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分.

每小题只有一个选项符合题意) === K2SO4+ I2+ H2O (1) 将上面氧化还原反应的化学方程式配平 (2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 . (3)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为_ (4)利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是_填下列选项的序号) ①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液 18.(8分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式. (1)漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 (2)足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_ (3)硫酸工业生产中在沸腾炉中发生的反应的化学方程式_ (4)二氧化硫使溴水褪色的化学方程式_

四、(本题包含两小题,共13分) 19.(3分)下列有关实验操作或判断不正确的是 填序号,多选扣分). A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大 B.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 D.100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 E.在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量 F.观察钾元素焰色反应的操作是:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察. G.苯、CCl

4、酒精可用来萃取溴水中的溴. 20.(10分)工业上硫酸亚铁是生产颜料氧化铁红的原料,其化学方程式为: 2FeSO4 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 19.(3分)BEFG 20.(10分) ⑴血红 (1分) 不正确 (1分) 溶液变血红色,只能证明有Fe3+,并不能证明有Fe2O3,而且Fe3+可能是硝酸将Fe2+氧化得到的 (1分) ⑵①检验并吸收SO3;

(1分) 品红试液;

(1分) 吸收SO2;

(1分) ②SO3与H2O反应并放出大量的热;

(1分) ③B、D(1分)SO

2、SO3的混合气体溶于水,发生反应SO3+H2O=H2SO4,同时放出大量的热,使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体,又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀,在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀.(2分) 21.(每空2分)(1)Fe (2) FeCl2 Al2O3 (3) 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 22.NO2 : 0.3 mol (3分) 2.24 L (3分) 23.(1)1.5 mol/L (3分) (2) V(SO2 ) : V(H2) = 1:4