DOC《高二化学暑假班入学测试题》

高二化学暑假班入学测试题 可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.

5 Fe-56 Ba-137

一、选择题(每小题只有一个正确答案,本题共75分,每小题5分)

1、下列液体pH的是 A.正常的人体血液 B.蔗糖溶液 C.橙汁 D.胃液

2、将mol/L的CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,错误的是 ……( ) A.电离程度增大 B.溶液中离子总数增多 C.溶液导电性增强 D.溶液中醋酸分子减少

3、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.往氢硫酸溶液中加入碱,有利于S增多 B.经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全 C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率

5、下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性,又利用了浓硫酸的酸性的是: A.碳与浓硫酸加热 B.浓硫酸与NaCl固体加热 C.浓硫酸中加入铜片 D.蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑

6、在2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) →C(g)+D(g),若开始时加入的A和B都是4mol,在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L・s),则10s时容器内B的物质的量为: A.3.2mol B.2.4mol C.0.8mol D.0.4mol

7、25℃时,在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO

4、(NH4)2CO

3、(NH4)2Fe(SO4)2,三种溶液,若测得其中[NH4+]分别为a、b、c(单位:mol/L),则下列判断正确的是B A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b

8、在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是: A.K+、Na+、NO3-、MnO4- B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- C.K+、Cu2+、Br-、S2-D.NH4+、Al3+、I-、NO3-

9、在一定条件下,将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合,点燃并使其反应,再恢复到原来的条件,则生成的SO2气体的体积为: A.70mL B.60mL C.50mL D.55mL

10、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图.则下列说法中正确的是: A.若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强 B.若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂 C.若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂 D.若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强

11、下列各组数据关系中,前者比后者的大是: A.纯水100℃和25℃的pH值B.Na2CO3溶液中HCO3-和OH-数目 C.100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目 D.同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度

12、在工业生产硫酸的过程中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q,下列叙述中,不正确的是: A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用,并增大接触面使反应速率加快 B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高 C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤,目的是防止催化剂中毒 D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳,提高平衡混和气中SO3的含量

13、电解饱和食盐水的反应为NaClH2OCl2↑H2↑2NaOH.有关电解饱和食盐 水的说法正确的是… A.氯气在阳极产生 B.电解过程中Na浓度不变 C.水既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应过程是把化学能转化成电能

14、已知反应:① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内, 上述3个反应发生的先后顺序是… A.①②③ B.③①② C.①③② D.③②①