DOC《课后限时自测（十七）》

课后限时自测(十七) (时间:45分钟 满分:100分)

一、选择题(每小题5分,共50分) 1.

(2014・山西省高三诊断考试)石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥,可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂,其可由CaC2(离子化合物)与N2反应制得.下列各项表达中不正确的是( ) A.C可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 D.C4H10既可以表示正丁烷,又可以表示异丁烷 【解析】 甲基(―CH3)是甲烷分子失去一个H原子后剩下的部分,其C原子上还有一个未成键的单电子,CH A.X原子可能为第ⅣA族元素 B.Y原子一定为第ⅦA族元素 C.该分子中,既含极性键,又含非极性键 D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4 【解析】 从模型可知,X形成三键,X为ⅤA族,Y形成一键,Y为ⅦA族. 【答案】 A 7.(2014・衡阳市高三六校联考)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是( ) A.1 mol NH5中含有5NA个N―H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值) B.NH5中既有共价键又有离子键 C.NH5的电子式为 D.NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O===NH3・H2O+H2↑ 【解析】 根据题意,固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构.故NH5的电子式为,C正确;

由NH5的电子式可知,1 mol NH5中含有4NA个N―H键,A错误;

NH5中既有极性共价键又有离子键,B正确;

NH5与水反应的离子方程式为NH5+H2O===NH3・H2O+H2↑,D正确. 【答案】 A 8.(2014・专家原创)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19.X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子,Y与Z位于相邻周期,Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨.下列说法正确的是( ) A.四种元素中,元素Z的非金属性最强 B.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物 C.Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y) D.YW

3、ZW

2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 【解析】 X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子,说明X一定为H元素,W为第三周期元素;

Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨,Z可能是N元素或S元素.由于Y与Z位于相邻周期且Y的原子序数小于Z,则Y为第二周期元素,所以Z为S元素,W就是Cl元素;

由各原子的最外层电子数之和为19,可确定Y是N元素. 【答案】 D 9.V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相对位置关系如图所示: Y V X W Z为第四周期常见元素,该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素.V的最简单氢化物为甲,W的最简单氢化物为乙,甲、乙混合时有白烟生成.下列说法正确的是( ) A.原子半径:X>Y>V>W B.X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1 C.甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物,但其中含有共价键 D.少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2 【解析】 根据V、W的最简单氢化物的性质,结合题图信息,可以推断甲为NH

3、乙为HCl,V为N、W为Cl,从而可以确定Y为C,X为Al;

根据Z是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素,知Z为Fe.选项A,原子半径:X>W>Y>V,A项错.选项B,Al、Cl的质子数之和为30,最外层电子数之和为10,二者之比为3∶1,B项错.选项C,白烟为NH4Cl,是离子化合物,其中N、H原子之间的化学键是共价键,C项正确.选项D,少量的Fe与过量的Cl2化合生成的是FeCl3,D项错. 【答案】 C 10. 石墨烯的结构示意图如图所示,下列说法正确的是( ) A.石墨烯与石墨互为同位素 B.12 g石墨烯中约含6.02*1023个电子 C.石墨烯中可能含有离子键 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 【解析】 同位素的研究对象是原子,A错误;