DOC《2015年春季期中考试》

2015年春季期中考试 高一化学试卷 本卷所用相对原子质量:Na

23 S

32 Cu

64 N

14 O

16 本套试卷共分

一、二两卷.

其中第一卷为客观题,共48分;

第二卷为主观题,共52分,将答案作答到答题卡指定位置.考试时间90分钟. 第Ⅰ卷 选择题 每题只有一个正确答案,请将正确答案序号填到答题卡的答案栏内(每小题3分、共计48分)

1、下列措施不合理的是( ) A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用明矾和氯化铁做净水剂

2、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( ) A.工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸或浓硫酸 B. 水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂 C.将CO2 (或)SO2气体通入到BaCl2溶液中,可生成BaCO3(或)BaSO3沉淀 D.纯净的是现代光学及光纤制品的基本原料

3、下列现象或事实不能用同一原理解释的是( ) A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中变质 C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

4、实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O.关于该反应的下列说法正确的是( ) A.NaNO2是还原剂 B.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol C.NH4Cl中的氮元素被还原 D.N2既是氧化剂,又是还原剂

5、下列实验选用试剂不正确的是( ) A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

6、工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是( ) A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C. D.

7、化学无处不在,与化学有关的说法不正确的是( ) A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

8、将100g浓度为8mol L-

1、密度为ρ g cm-3的氨水加入到一定量的水中,使之稀释成4mol L-1的氨水,则需水的体积为( ) A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100 mL

9、随着社会的发展,人们日益重视环境问题、节能减排,下列说法不正确的是( ) A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 B.大力开发和应用氢能源有利于实现"低碳经济" C.吸烟不会造成室内PM2.5污染 D.采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

10、下列推断正确的是( ) A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 B.Na2CO3和NaHCO3都是盐,都能与CaCl2溶液反应 C.CO和NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.Al在浓盐酸中会被钝化,能用铝槽盛放浓盐酸

11、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法错误的是( ) A.若和的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料 D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2

12、据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是( ) A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体 C.相同质量的N2和N4所含原子个数比为1:2 D.N4的摩尔质量是56g

13、反应在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为( ) A.v(NH3)=0.010 mol?B.v(O2)=0.001 mol? C.v(NO)=0.0010 mol?D.v(H2O)=0.045 mol?

14、下列关于化学键的叙述正确的是( ) A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键. C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D.CH4中所有的价电子都参与形成共价键

15、对于放热反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)下列说法正确的是( ) A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D.反应物H2和O2比产物H2O稳定

16、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示.下列分析或结果错误的是( ) A.混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/L B.原混合酸中H2SO4物质的量为0.4mol C.OA段产生的是NO,AB段的反应为, BC段产生氢气 D. 第二份溶液中最终溶质FeSO4 Ⅱ卷 非选择题(共52分)

17、(6分)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池. (1)负极材料是_写名称),电极反应式为_ (2)正极电极反应式为_ (3)溶液中SO42―向________极移动.

18、(10分)A、B、C、X均为中学化学常见的物质,他们之间有如下转化关系(副产物已略去). 请回答下列问题: (1)若A为气态单质,则B为_反应①的条件是_ (2)若A为固体单质,则A可能为_且写出某种情况时C在一定条件下反应生成X化学方程式_ (3)若"一定条件"为常温常压,A为稀硝酸,反应②的离子方程式为_

19、(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素.A元素与D元素可以形成原子个数之比为1:1和2:1的两种化合物,它们在常温常压下为液体.B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体.C元素与D元素可以形成原子个数之比1:1和1:2的两种化合物,它们在常温常压下为气态,其中一种为红棕色.E元素与D元素可以形成原子个数之比1:1和2:1的两种化合物,它们在常温常压下为固态,其中一种为淡黄色.F和D元素形成的化合物F3D4具有磁性. 请回答下列问题: (1)A元素与D元素形成的原子个数之比为1:1的化合物的结构式为_BD2的电子式为_F元素在周期表中的位置是- (2)取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成C2和单质E,生成的C2折合成标准状况下的体积为6.72L.则甲加热分解的化学方程式为_ (3)A与B、C、D形成的三种10电子化合物,稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)其中沸点最低的是(写化学式)______ 1g该物质完全燃烧放出的热量为QkJ, 当有标况下11.2升该物质充分燃烧时放出的热量为- (4)C2A4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液 是20%-30%的NaOH溶液.其工作原理如图所示: 则该C2A4-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式为_

20、(10分)某一物质A,经如下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为常见强酸. 请回答下列问题: (1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体.则: ①D的化学式是_ ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境. (2)若A在常温下为无色有刺激性气味的气体,C是红棕色气体. ①D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的离子方程式: ②写出A在一定条件下与B的化学方程式: ③A、C在一定条件下发生反应产生对大气无污染物质,则A与C反应的化学方程式为_

21、(14分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计如下系列实验. Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol/L的盐酸中,试预测实验结果:1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol/L的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈. (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3・H2O,从而验证NaOH 的碱性大于NH3・H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为 此设计是否合理?并说明理由: Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律. (3)仪器A的名称为_干燥管D的作用是_ (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO

4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为_装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_ (5)若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加_B中加Na2CO

3、C中加_观察到C中溶液的现象为_