DOC《江苏省涟水中学2018~2019学年度第二学期高一年级阶段检测》

2、O

2、SO3物质的量之比一定为2:1:2 C.当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时,反应达到平衡状态 D.前30秒内用O2表示的反应速率为0.025mol・L-1・S-1 13.用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是 ? A.图甲可用于蒸馏石油并收集60~150℃馏分 B.图乙可用于除去乙烯气体中混有的少量SO2 C.图丙装置可用于比较S、C、Si三种元素的非金属性 D.图丁装置可用于测定CO2的生成速率 14.山梨酸(CH3―CH=CH―CH=CH―COOH)是一种常用的食品防腐剂.下列关于山梨 酸性质的叙述中,不正确的是 A.可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B.可与碳酸钠溶液反应 C.山梨酸和乙酸互为同系物 D.可生成高分子化合物 15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族.下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序:r(W)>

r(Z)>

r(Y)>

r(X) B.Y分别与Z、W形成的化合物中化合物类型和化学键类型均相同 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 16.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论A取等物质的量的Al和Fe,分别与足量的盐酸反应 Al产生的H2多 金属性:Al >

Fe B 向溴水中加入苯,振荡 水层颜色变浅,甚至消失 苯与溴发生了化学反应 C 向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H2SO4,加热5min;

再加入少量Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾, 未见砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向蛋白质溶液中先加入CuSO4溶液,再加入蒸馏水 有固体析出 ,加入蒸馏水后固体不溶解 蛋白质发生了变性 第II卷(非选择题 共56分) 17.(12分)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大,且分别位于三个不同的周期.Y与W 的原子序数相差8,W的最高正价与最低负价的代数和为4.Z的一价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布.请回答下列问题: (1)X2Y的电子式是 ;

其含有的化学键类型为 . (2)W的单质有W

2、W

4、W8等,其熔化时克服的作用力为 .W与R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式). (3)Z的单质与Y的简单氢化物反应的化学方程式为 . (4)元素Z在元素周期表中的位置为_ 18.(14分)填写下列空格. (1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ.则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_填 放出 或 吸收 kJ的热量. (2)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g).在光照和点燃条件下的?H_填 相等 或 不相等 ). (3)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气,放出16.7kJ的热量.写出该反应的热化学方程式: (4)课外活动小组用下图装置进行实验,试回答: 若开始时K接M,则该装置为 (填 原电池 或 电解池 )铁极上的电极反应式为 . (5)CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②,其能量与反应进程如下图所示: ① CH3CH=CH2 + HCl → CH3CH2CH2Cl ② CH3CH=CH2 + HCl → CH3CHClCH3 下列说法错误的是 A.反应①、②均为加成反应 B.CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体 C.反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量 D.CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定 19.(16分)(1)氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应:6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g). ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 a.反应速率( NH3) =( N2) b.容器内压强不再随时间而发生变化 c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如右图所示,图中b点对应的速率关系是(正) (逆)(填、或). (2)一定条件下,在2 L密闭容器内,反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ・mol-1,n(NO2)随时间变化如下表: 时间/s