DOC《2016年吉林省长春十一中高考化学模拟试卷》

4、H2SO4和少量Fe2(SO4)

3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁.其生产步骤如图: 已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42 请回答: (1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 (2)滤渣的主要成分为TiO2?xH2O,写出TiOSO4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式 (3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (4)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 (5)步骤④的离子方程式是 (6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及 (7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应).若消耗0.1000mol?L1 KMnO4溶液20.00mL,所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为 (用a表示) 10.(14分)如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系: (1)反应Ⅰ:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H=92kJmol1,图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L

1、L2)、X分别代表温度或压强.其中X代表的是 (填 温度 或 压强 ),判断L

1、L2的大小关系并说明理由 . (2)①反应Ⅱ的化学方程式是 . ②反应Ⅱ其中一步反应为2NH3 (g)+3Cl2(g)=N2 (g)+6HCl(g)H=462kJ?mol1 已知:N2(g)2N(g),Cl2(g)2Cl(g),断开1mol HN键与断开1mol HCl键所需能量相差约为 kJ. (3)反应Ⅲ是利用图3所示装置电解制备NCl3(氯的化合价为+1),其原理是:NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑. ①b接电源的 极(填 正 或 负 ). ②阳极反应式是 . (4)反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2,同时生成NH3,该反应的离子方程式是 . [化学-选修2:化学与技术] 11.(15分)由Ca3(PO4)

2、SiO

2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2?nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少. (1)上述反应中,属于置换反应的是 [选填: (2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为: ;

固体废弃物CaSiO3可用于 . (3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是 . (4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为 . (5)指出(Ⅵ)这一环节在工业生产上的意义 . (6)写出由P→H3PO4 有关反应式① ② . [化学-选修3:物质结构与性质] 12.X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态.请回答下列问题: (1)Q+核外电子排布式为 . (2)化合物X2W2中W的杂化方式为 ,ZW2离子的立体构型是 . (3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是 (填化学式),原因是 . (4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为 . (5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为 ,Y原子的配位数为 ,若晶胞的边长为a pm,晶体的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为 (用含a和ρ的代数式表示). [化学--选修5:有机化学基础] 13.中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖.青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药,具有速效和低毒的特点,曾被世界卫生组织称做是 世界上唯一有效的疟疾治疗药物 .由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图所示)的路线如图: 已知: +HOH→2 回答下列问题: (1)青蒿素的分子式为 . (2)反应①中,有机反应类型为 ;