DOC《专项训练（十） 电化学基础》

充电时,a与电源正极相连,在电解池中使其相连的一极作阳极,发生氧化反应,B错误;

阳离子交换膜可以防止Zn与Br2接触,生成ZnBr2,C正确;

放电时,Br2可以得到电子变成Br-,所以离子浓度增大,D正确. 答案:B 6.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池,电池总反应式为V2O5+xLi===LixV2O5,下列说法不正确的是( ) A.向外供电时,锂离子向负极移动 B.负极上反应的物质是锂,正极上反应的物质是V2O5 C.正极的电极反应为V2O5+xe-+xLi+===LixV2O5 D.负极的电极反应为xLi-xe-===xLi+ 解析:锂钒氧化物电池属于原电池,在原电池工作时,负极失电子,发生氧化反应;

正极得电子,发生还原反应;

电子经外电路由负极转移到正极,电解质溶液中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,A错误,B、C、D正确. 答案:A 【课练】: 1.分析如图所示的四个装置,判断下列说法中正确的是( ) A.装置a和b中生成等物质的量的H2时,消耗Mg的质量相同 B.装置c中负极反应式为Fe-3e-Fe3+ C.装置d中通入空气的目的是起搅拌作用 D.四个装置电流表的指针均能发生偏转 2.利用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验,下列描述正确的是( ) A.滤纸上的阴离子都向石墨棒迁移 B.a、d两极的电极反应式相同 C.b、d两极附近的溶液都变红 D.b、c两极均有少量气泡产生 3.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是( ) 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性:Ni2+(高浓度)>

H+>

Ni2+(低浓度) A.石墨棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2O B.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水的pH C.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变 4.如图所示,将两烧杯用导线相连,Pt、Cu、Zn、石墨分别为四个电极,闭合开关后,下列叙述正确的是( ) A.石墨电极为电解池的阳极 B.Cu电极附近OH-浓度增大 C.Na+移向Pt电极 D.Pt电极上有O2生成 5.有关下列电化学装置的说法中正确的是( ) A.图甲是原电池装置,可以实现化学能转化为电能 B.图乙电解一段时间后,加入适量CuCO3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度 C.图丙中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼 D.图丁中若M是海水,该装置是通过 牺牲阳极的阴极保护法 使铁不被腐蚀 6.以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高的特点,其工作原理如图所示.下列说法正确的是( ) A.该电池工作时的总反应式为4NH3+5O24NO+6H2O B.固体氧化物作为电池工作时的电解质,其作用是让电子在电池内部移动 C.电池工作时,接触面上的电极反应式为2NH3+3O2--6e-N2+3H2O D.外电路的电流方向为从电极a流向电极b 7.如图为锌铜原电池装置图,下列说法不正确的是( ) 锌铜原电池装置 A.电子由Zn极流向Cu极B.该装置的总反应:Zn+Cu2+Zn2++Cu C.一段时间后,A池带正电荷,B池带负电荷 D.取出盐桥,电流计指针不再偏转 8..铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下.下列说法不正确的是( ) A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小 C.铜极上的反应是2H++2e-H2↑,O2+4e-+4H+2H2O D.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀 9.日本一家公司日前宣布,他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极,两个电极都是碳材料的双碳性电池(放电原理如图所示),充电速度比普通的锂离子电池快20倍.放电时,正极反应:Cn(PF6)+e-P+nC,负极反应:LiCn-e-Li++nC.下列有关说法中正确的是( ) (A-表示阴离子) A.a极为电池的负极 B.A-为OH- C.电池充电时的阴极反应为LiCn+e-Li++nC D.充电时,溶液中A-从b极向a极迁移 10.PbO2-微生物燃料电池(MFC)是利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置(如图),若利用微生物分解香蕉皮(生成的葡萄糖作反应物)使该电池工作,下列说法不正确的是( ) A.a电极为正极,b电极为负极 B.b电极附近有PbO2,........