DOC《河南省中原名校（豫南九校）2018届高三上学期期中考试》

2、21.0%的ZnO、8.0%的ZnS和12.8%的CuS. 某同学用此废催化剂为原料,回收其中的锌和铜.采用的实验方案如下: 已知:步骤①为非氧化还原反应;

滤渣2的主要成分是SiO2和S. 下列说法不正确的是 A.步骤①最好在通风橱中进行 B.步骤①和③说明CuS?不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸 C.步骤③涉及的离子反应为:CuS+?H2O2+2H+Cu2++S+2H2O D.分离滤渣2,不能采用加热蒸馏的方法 13.下列关于溶液的叙述中不正确的是 A.等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示, 则曲线II表示的是醋酸的稀释图象 B.溶有等物质的量的NaCN、NaHCO3的溶液中: c(HCN)+c(CN-)?=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) C.25℃时,浓度均为0.1 mol・L-1的CH3COOH、CH3COONa?的溶溶液体积液等体积 混合后pH=4:c(CH3COO-)+?c(OH-)>

c(CH3COOH)+?c(H+) D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg)=?2.8*10-3,浓度均为0.1 mol・L-1的AgNO3溶液 和CH3COONa?溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀 14.在2 L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s), 所得实验数据如下表:下列说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(?B) n(C) ①

600 0.30 0.20 0.30 ②

700 0.20 0.30 0.24 ③

800 0.10 0.10 a A.实验①中,若5?min时测得n(B)=0.050 mol,则0至5?min时间内平均反应速率 v(A)=0.015mol/(L・min) B.实验②中达到平衡后,增大压强,A的转化率不变,平衡常数不变 C.700℃?时该反应的平衡常数K=4.0 D.实验③中,达到平衡时,a>

0.10 15.(14分) 钢铁分析中常用高氯酸(HClO4)溶解矿样,某研究性学习小组欲制取少量高氯酸. 该学习小组查阅到: a.HClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸,浓度低于60%时比较稳定;

b.NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸,若采用真空蒸馏可得纯高氯酸;

c.NaClO3在673K(400℃)分解产生NaClO

4、NaCl和一种无色气体. 该小组同学设计实验分三步制备高氯酸;

(一)制取氯气并使制得的氯气与热的氢氧化纳溶液反应制氯酸纳;

(二)氯酸钠分解制高氯酸钠;

(三)高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(浓) Na2SO4+2HClO4]. (1)制取氯酸钠的装置连接顺序为A, 由制取氯气装置可知该小组制氯气时采用的氧化剂可以为_填化学式). (供选择的物质有:高锰酸钾和二氧化锰) (2)B装置中发生反应的离子方程式为_ (3)为了制备高氯酸钠并推断氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式,该小组设计了两组装置(甲,乙)如下: 该小组经过分析决定选用甲中装置制备高氯酸钠,取NaClO3样品2.13 g,加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL(标准状况下)气体. 则该反应的化学方程式为_ 不选用乙装置的原因可能为_ _____. (4)用丙装置制备高氯酸,向烧瓶中加入高氯酸钠,然后加入浓硫酸后,加热可制取高氯酸.实验开始前,胶塞及导管接口需要包锡箔纸,其原因是_ 仪器E的名称为_用平衡移动理论说明加热的目的是 . (5)工业上大量制备NaClO4?常用高电流密度电解NaClO3?的方法,试写出以惰性电极 电解时的阳极反应式: 16.(14分) 四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料――钛合金的重要原料. 由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下: 回答下列问题: (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性.该过程中有如下反应发生: a.用离子方程式表示) b.2TiO2+(无色)+Fe+4H+2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O 经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾后,滤液中含有Ti3+(紫色),在滤液中加水稀释可得到富含TiO2+溶液 (用离子方程式表示). (2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2?n?H2O溶胶,该溶胶的分散质颗粒直径大小范围在_ (3)若把③中制得的固体TiO2?n?H2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可制得钛白粉.已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79*10-39,该温度下反应Fe(OH)3+?3H+Fe3++3H2O的平衡常数K= (4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g);