DOC《2014北京城六区高考一模工艺流程汇编》

2014北京城六区高考一模工艺流程汇编 1(海淀一模)(14分)SO

2、NO是大气污染物.

吸收SO2 和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素): (1)装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为 . (2)含硫各微粒(H2SO

3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示. ①下列说法正确的是 (填字母序号). a.pH=8时,溶液中c(HSO3-) < c(SO32-) b.pH=7时,溶液中c(Na+) =c(HSO3-)+c(SO32-) c.为获得尽可能纯的NaHSO3,可将溶液的pH控制 在4~5左右 ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: (3)装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-,写出生成NO3-的离子方程式 . (4)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示. ①生成Ce4+的电极反应式为 . ②生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出. (5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为a g・L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L.(用含a代数式表示,计算结果保留整数) 2(西城一模)以铝灰(主要成分为,另有少量CuO、SiO

2、FeO和Fe2O3杂质)为原料,可制得液体聚合氯化铝,生产的部分过程如下图所示(部分产物和操作已略去). 已知某些硫化物的性质如下表: (1)操作I是.Al2O3与盐酸反应的离子方程式是 . (2)滤渣2为黑色,该黑色物质的化学式是 . (3)向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀,此时溶液的pH约为3.7.NaClO的作用是 . (4)将滤液3的pH调至4.2~4.5,利用水解反应得到液体聚合氯化铝.反应的化学方程式是 . (5)将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝.装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极). ①写出阴极室的电极反应: ②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理: ②电解过程中反应室中的通过阴离子交换进入阳极室,阴极室中的通过阴离子交换膜进入反应室,生成聚合氯化铝. 3(朝阳一模)(14分) 某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等.水垢会形成安全隐患,需及时清洗除去.清洗流程如下: Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液,加热,浸泡数小时;

Ⅱ.放出洗涤废液,清水冲洗锅炉,加入稀盐酸和少量NaF溶液,浸泡;

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;

Ⅳ.清洗达标,用NaNO2溶液钝化锅炉. (1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_____. (2)已知: 20℃时溶解度/g CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3 1.4*10-3 2.55*10-2 9*10-4 1.1*10-2 根据数据,结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_____. (3)在步骤Ⅱ中: ① 被除掉的水垢除铁锈外,还有 . ② 清洗过程中,溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀,用离子方程式解释其原因_____. (4)步骤Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是 . (5)步骤Ⅳ中,钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜. ① 完成并配平其反应的离子方程式: Fe + NO2- + H2O== N2↑ ②下面检测钝化效果的方法合理的是 . a. 在炉面上滴加浓H2SO4,观察溶液出现棕黄色的时间 b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液,观察蓝色消失的时间 c. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液,观察出现蓝色沉淀的时间 d. 在炉面上滴加浓HNO3,观察出现红棕色气体的时间 4(东城一模)(13分) 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下: (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收. a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象). (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 . (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 . a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 . 5(丰台一模)(12分)铁屑可用于地下水脱氮,其实验室研究步骤如下: Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理. Ⅱ、30 min后,用去离子水反复冲洗,至冲洗后液体的pH为中性.在N2保护下烘干备用. Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液. Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中. 请回答: (1)盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 . (2)烘干时需要在N2保护下进行的原因是 . (3)将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧,最终得到的固体是 . (4)将酸性条件下,铁与NO3-反应的离子方程式补充完整: Fe+ NO3-Fe2++ NH4+ (5)已知活性炭能吸附NH4+ 、OH-.步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中,可以提高脱氮的效果,其原因是 . (6)研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果,反应体系的pH分别控制在4 和8.

5 时,NO3-的去除率分别为90% 和15%.正常地下水中含有CO32-,会影响脱氮的效果,用化学用语和文字简述其原因 . 6(石景山一模,12分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下: 依据上图完成下列问题: 在电解过程中,阴极上生成气体的电子式为 . (2)精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质,除去Mg2+的离子方程式为 . (3)精制过程要除去,可选择下列溶液中的 (填字母序号),并将加入的顺序以箭头符号(↓)的形式画在图上(精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序). a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 (4)在实际生产中也可以用BaCO3除去(已知溶解度BaSO4