DOC《新教材知识分块探究（四）》

3、氢氧化铝(Al(OH)3):白色难溶于水的胶状沉淀,是两性氢氧化物.热易分解. 两性氢氧化物:既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物. Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O.2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O

4、铝的冶炼:铝是地壳中含量最多的金属元素,自然界中主要是以氧化铝的形式存在.工业生产的流程:铝土矿(主要成分是氧化铝)用氢氧化钠溶解过滤向滤液中通入二氧化碳酸化,过滤氢氧化铝氧化铝 铝. 主要反应:Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ,CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ,2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑.

5、铝的用途:铝有良好的导电、导热性和延展性,主要用于导线、炊具等,铝的最大用途是制合金,铝合金强度高,密度小,易成型,有较好的耐腐蚀性.迅速风靡建筑业.也是飞机制造业的主要原料.

6、明矾的净水:化学式:KAl(SO4)2・12H2O,它在水中能电离:KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-.铝离子与水反应,生成氢氧化铝胶体,具有很强的吸附能力,吸附水中的悬浮物,使之沉降已达净水目的.Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ . 知识整理: ①(Al(OH)3)的制备:在氯化铝溶液中加足量氨水.AlCl3 + 3NH3・H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl . ②实验:A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,现象是先有沉淀,后溶解. 反应式:先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O. B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液,现象是开始无沉淀,后来有沉淀,且不溶解. 反应式:先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O,后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓. ③实验:向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳,有沉淀出现.CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3. ④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓. ⑤实验:A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸,先有沉定,后溶解. 反应的离子方程式:AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O . B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液,先无沉淀,后有沉淀且不溶解. 反应的离子方程式:AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓. ⑥铝三角: 上图中的每根箭头都有一个反应,请同学们试着写好.

四、铁、铜及其化合物 铁:

1、铁的性质:(1)物理性质:铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属,纯铁的熔点较高(1535℃),防腐能力强.密度7.83g/cm3,是电和热的良导体.但是通常炼制的铁中含有碳等杂质,使铁的熔点降低,防腐能力大大下降. (2)化学性质:铁是活泼的金属,在自然界中只有化合态形式,如磁铁矿(Fe3O4),赤铁矿(Fe2O3)等. ①与非金属单质反应:3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3・FeO),2Fe + 3Cl2 2FeCl3, 2Fe + 3Br2 2FeBr3,Fe + I2 FeI2 ,Fe + S FeS. ②高温与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑. ③与酸反应:强氧化性酸:常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化.加热时,与强氧化性反应,但无氢气放出. 非强氧化性酸:铁与酸反应有氢气放出. ④与某些盐反应:如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等.

2、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4(Fe2O3・FeO) 铁元素的价态 +2 +3 +

2、+3 俗称 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 水溶性 难溶 难溶 难溶 稳定性 不稳定 稳定 稳定 主要化学性质 有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物 与酸反应生成三价铁盐 化合物中+2的铁有还原性,易被氧化.

3、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 主要性质 白色难溶于水的沉淀,不稳定,易被氧化成氢氧化铁,颜色变化为:白色-灰绿色-红褐色.反应式:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3.因此在制备时常采取措施:除溶液中的氧;