DOC《专题十 电化学基础》

专题十 电化学基础 1.

如图是某同学设计的铜锌原电池装置,实验时,观察到滤纸上紫色小点向A极移动.下列说法不正确的是( ) A.A为Zn片,发生氧化反应 B.电子由B经导线移向A C.B电极发生的电极反应式为2H++2e-===H2↑ D.若将Cu片移出滤纸,锌片会继续溶解 答案 B 解析 A项,原电池中阴离子向负极移动,MnO A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C.片刻后甲池中c(SO A.a为负极,电极反应式为CH3CH3-14e-+18OH-===2CO A.a为电池的负极,发生氧化反应 B.一段时间后,b极附近HNO3浓度减小 C.电池总反应为4NO2+O2+2H2O===4HNO3 D.电子流向:a电极→用电器→b电极→溶液→a电极 答案 D 解析 由装置图可知,在a电极上,NO2失电子生成HNO3,发生氧化反应,a为电池的负极,故A正确;

b电极上发生的电极反应式为:O2+4H++4e-===2H2O,由反应式可知,b极消耗氢离子,所以b极附近HNO3的浓度减小,故B正确;

由装置图可知,该电池的总反应为4NO2+O2+2H2O===4HNO3,故C正确;

电子从负极流向正极,但不会经过电解质溶液,故D错误. 5.用如图所示的实验装置进行电化学实验,下列判断正确的是( ) A.若X为铝片,Y为镁片,Z为NaOH,将开关K置于B处则Y为原电池的负极 B.若X为铁片,Y为铜片,Z为CuSO4,将开关K置于A处可实现在铁片上镀铜 C.若X为铁片,Y为锌片,Z为NaCl,将开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 D.若X、Y均为碳棒,Z为NaOH,将开关K置于A处,Y极发生的反应为2H++2e-===H2↑ 答案 D 解析 若X为铝片,Y为镁片,Z为NaOH,将开关K置于B处,形成原电池,发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应,则铝为原电池的负极,A项错误;

若X为铁片,Y为铜片,Z为CuSO4,将开关K置于A处,形成电解池,铁为阳极,铜为阴极,不能实现在铁片上镀铜,B项错误;

若X为铁片,Y为锌片,Z为NaCl,将开关K置于A处,形成电解池,铁为阳极,腐蚀速率加快,C项错误;

若X、Y均为碳棒,Z为NaOH,将开关K置于A处,构成电解池,本质上是电解水,Y极为阴极,Y极发生的反应为2H++2e-===H2↑,D项正确. 6.某化学研究性学习小组的同学在学习了电化学相关知识后,将所学知识整合得到如图所示装置,用于电解饱和食盐水. 请回答下列问题: (1)甲池中Al极为________极,乙池中C2极为________极. (2)甲池中发生反应的总化学方程式为_ (3)若向乙池中滴加酚酞试液,则C1极附近观察到的现象为_ C2极的电极反应式为_ (4)当C1极析出224 mL(标准状况)气体时,转移电子的物质的量为_ 答案 (1)负阳(2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (3)产生无色气体,溶液变红 2Cl--2e-===Cl2↑ (4)0.02 mol 解析 (1)由图可知,甲池为原电池,乙池为电解池,甲池中,由于电解质是氢氧化钠,Al失电子,故Al为负极,Mg为正极,乙池中C2极与原电池的正极相连,为阳极. (2)甲池中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,发生反应的总化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑. (3)乙池为电解饱和食盐水的装置,C1极为阴极,得电子发生还原反应:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,若向乙池中滴加酚酞试液,则C1极附近观察到的现象为产生无色气体,溶液变红,C2极是阳极,失电子发生氧化反应:2Cl--2e-===Cl2↑. (4)C1极析出224 mL氢气,物质的量为0.01 mol,根据电极反应式,转移电子的物质的量为0.02 mol.