DOC《一、1-20号元素名称及符号：（书写原则：一大二小）》

一、1-20号元素名称及符号:(书写原则:一大二小) ? 氢? 氦? 锂? 铍? 硼,? 碳? 氮? 氧? 氟? 氖,? ? H?? He? Li? Be? B ,??? C?? N? ? O?? F?? Ne ,? ? 钠? 镁??? 铝? 硅? 磷,? 硫? 氯? 氩? 钾? 钙.

?Na ?Mg? Al? Si? ?P ,?? S?? Cl? ?Ar?? K?? Ca . ???另外10种常考元素: ? 锰?? 铁?? 铜?? 锌? 银?? 钡?? 铂? 金??汞?? 碘?Mn? Fe? Cu? Zn? Ag? Ba? Pt? Au? Hg ? I? 二.常考仪器 镊子、药匙、坩埚钳、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、酒精灯、试管、集气瓶、水槽 、天平、砝码、游码、活性炭(不是碳)

三、重要的化学反应文字表达式及现象(描述实验现象时,不能说出生成物的名称)物质燃烧实验现象的描述:一般为一光、二热、三生成.

1、铁在氧气中燃烧: 文字表达式 :铁+氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.

2、镁在空气中燃烧: 文字表达式 :镁+氧气 氧化镁 Mg O2 MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

3、铝在空气中燃烧: 文字表达式 :铝+氧气 三氧化二铝(氧化铝) Al O2 Al2O3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.

5、碳在氧气中充分燃烧: 文字表达式 :碳+氧气 二氧化碳 C O2 CO2 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

6、硫粉在空气中燃烧: 文字表达式 :硫+氧气 二氧化硫 S O2 SO2 现象:A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体

7、红(白)磷在空气中燃烧: 文字表达式 :红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟. 5. 氢气中空气中燃烧: 文字表达式 :氢气 + 氧气→ 水H2 O2 H2O 现象: 淡蓝火焰、放热、

8、蜡烛在空气中燃烧 文字表达式 :石蜡 + 氧气 水+二氧化碳 O2 H2O CO2 现象:在氧气中燃烧发出白光,在空气中燃烧发黄光,集气瓶的内壁有水珠出现,并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体.

9、实验室制氧气: ① 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ② 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl O2 ③ 过氧化氢 水+氧气 H2O2 H2O O2 第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质 1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学. 2.物理变化与物理性质 【物理变化】 (1)定义:没有生成其它物质的变化 (2)特征:物质的形态发生了变化 (3)形式:物质固液气三种状态的改变,破碎、扩散、溶解、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等 【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质. 包括: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、密度、硬度等. 3.化学变化与化学性质 【化学变化】 (1)定义:变化时都生成了其他物质 (2)特征:生成了其它物质 (3)常伴随的现象:发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等. 【化学性质】通过化学变化表现出来的性质. 包括:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性、热稳定性等.

4、物理变化与化学变化的联系和区别 物理变化与化学变化的本质区别是:是否有新物质生成. 化学变化中 一定 伴随物理变化物理变化中 一定不 伴随化学变化

二、走进化学实验室

1、药品取用的基本原则. ⑴实验室取用药品要做到 三不 :不能用手接触药品;

不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;

不能尝任何药品的味道. ⑵取用药品注意节约:取用药品应严格按规定用量.若无说明,应取最少量,即:液体取1~2mL;

固体只需盖满试管底部. ⑶用剩的药品要做到 三不 :既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里. 2.固体药品的取用 ⑴取用固体药品的仪器:一般用药匙;

块状固体可用镊子夹取. ⑵取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按 一斜、二送、三直立 的方法送入玻璃容器;

取用块状或密度大的金属,用镊子按 一横、二放、三慢竖 的方法送入玻璃容器.

3、液体药品的取用 ⑴取用少量液体,可用胶头滴管.滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放. ⑵从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;

倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;

瓶口紧靠试管口或仪器口,以免药液流出.倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质. ⑶取用一定量的液体药品,常用量筒量取.量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线.读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平. 注意:俯视则读数偏大,仰视则读数偏小. 4. 物质的加热 (1)酒精灯的使用 ①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热;

酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3;

绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;

绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;

使用完毕,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭. ②可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;

可以加热但必须垫上石棉网的仪器有:烧杯、烧瓶等;

不能加热的仪器有:量筒、集气瓶、漏斗、水槽等. (2))给物质加热:加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂;

给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热――预热,然后对准药品部位加热.给液体加热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方. 注意:给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以冷凝水或生成水倒流,使试管炸裂. 5.仪器的洗涤 玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下. 6.近代化学理论的建立 ⒈原子、分子理论:由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建立了原子―分子理论.⒉元素周期律、元素周期表:由门捷列夫(俄国人)发现. 7.两个重要实验(1)蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤 观察物质的性质变化、现象 结论、解释 1点燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、 形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色:乳白色 状态:固态 ⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中 浮在水上,难溶于水,硬度小 密度比水小,硬度小,难溶于水 2点燃 蜡烛 ⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰 火焰分三层,第二层最明亮,内层暗 石蜡具有可燃性,其火焰分三层,第二层最亮,内层暗 ⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出 火柴杆接触外焰部分变黑 外层温度最高,加热用的是外层(外焰) ⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡 烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 3熄灭蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 有白烟 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧 (2)对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式 ⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒放水中.将塑料管小心插入集气瓶内,吹气 集气瓶中的水排出,集气瓶内充满气体 呼出的气体大部分没有溶于水 ⑵在水中集满气体后,用玻璃片盖住瓶口,从水中取出正放于桌上 气体无色 呼出的是无色的气体,密度比空气大 ⒉探究呼出气体的性质 ⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊, 盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳CO2 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+ H2O ⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭;

燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气 ⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气 第二单元 空气 氧气

一、空气 1.空气的成分 空气成分 氮气 N2 氧气 O2 稀有气体 二氧化碳 其它气体及杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2.探究空气中氧气的含量. 用实验证明空气中氧气体积约占1/5,氮气约占4/5 . 【实验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数 现象:红磷燃烧产生大量白烟,冷却至室温后打开弹簧夹,有水进入 集气瓶 反应原理:磷+氧气 五氧化二磷 消耗氧气,集气瓶压强减小,大气压把水从烧杯压入集气瓶 【实验注意事项】: (1)红磷要稍过量,确保空气中的氧气被完全消耗. (2)橡皮塞要塞紧,确保装置的气密性好(此实验开始前应先检查装置的气密性) (3)要等容器内的白烟完全消失、恢复到室温,再打开弹簧夹,观察并记录.否则会导致测量结果偏低. (4)若选用其它物质测定空气成分,应选择只与氧气反应的可燃物,燃烧产物是固体;

........