DOC《拓展精练 （22）》

(2)D固体可用于净水,请用相应的离子方程式及简单文字说明原因: ;

(3)反应⑥的化学方程式为 ;

反应④在冶金工业上属于 (填金属的冶炼方法);

(4)从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为 ;

(5)反应②的化学方程式为 ;

反应③的离子方程式为 ;

(6)收集一试管H,将其倒置于水槽中,然后向试管中通入一定量的O2使试管内液面上升,最终剩余气体占试管容积的一半,则原有H与所通入O2的体积比为 .

10、某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证:铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生.(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中的溶液体积变化) 试回答下列问题: (1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是_ (2)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球,经A、B、C反应后,进入D中的气体是__ _(填化学式),通入该气体的目的是_进行此步操作时应关闭_打开_填k

1、k2或k3);

(3)若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞,则B中可能出现的现象是_ (4)关闭k

1、k2,打开k3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸.待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满.则D中一定发生反应的离子方程式为: (5)若E中出现倒吸,可采取的应急操作是_ (6)从E装置所得溶液中取出25.00mL,加两滴酚酞,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定,当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL,若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL,则铜和一定量的浓硝酸反应______ (填 有 或 无 )NO生成.

11、Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水.通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物.现运用该方法降解有机污染物p-CP,试探究有关因素对该降解反应速率的影响.实验中控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)设计如下对比实验. (1)请完成以下实验设计表(将表中序号处应填内容). (2)实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示. a.请根据右上图实验Ⅰ曲线,计算降解反应在50―300s内的平均反应速率v(p-CP)= ,以及300s时p-CP的降解率为 ;

b.实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高,降解反应速率 (填 增大 、 减小 或 不变 );

c.实验Ⅲ得出的结论是:pH=10时, (3)可通过反应Fe3+ + SCN― Fe(SCN)2+ 来检验反应是否产生铁离子.已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe3+)=0.04 mol/L,c(SCN―)=0.1mol/L,c[Fe(SCN)2+]=0.68mol/L,则此温度下该反应的平衡常数K= 12.【10分,选3《物质结构与性质》】 常用于除去高速公路冰雪的是 氯盐类 融雪剂,如NaC

1、MgC12等.请回答 (1)冰比硫化氢熔点高的原因是 ;

其分子中氧原子的杂化轨道类型为 ;

(2)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表: 电离能/kJ・mol―1 I1 I2 I3 I4 X 578[

1817 2745

11578 Y

738 1451

7733 10540 Z

496 4562

6912 9543 则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示);

(3)融雪剂对环境危害很大,如和路基上的铁等金属形成原电池,会加快路 面破损.铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,当 加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如右图. ① 铁元素基态原子价电子排布式为 ;

② 已知CN―与N1结构相似,1mol CN-中键数目为 . 13.【10分,选5《有机化学基础》】 乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物.完成下列各题: (1)正四面体烷的分子式为 ,其二氯取代产物有 种;