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北京市海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习(二模) 理科综合能力测试(化学部分)2016.

5 6. 下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是 A B C D 用品名称 煤炭 酚醛树脂手柄 明矾 手工肥皂 主要成分 C 碳单质 苯酚 Al2(SO4)3・12H2O 十二水合硫酸铝 C17H35COONa 硬脂酸钠 7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳,进而形成珊瑚: Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2.与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2.气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长,甚至致其死亡.下列说法不合理的是 A. 共生藻类消耗CO2,有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO2浓度升高,抑制了珊瑚的形成 C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成 D. 将CO2转化为甲醇等化工原料,有助于缓解温室效应 8. 镓(Ga)与铝同主族,曾被称为"类铝",其氧化物和氢氧化物均为两性化合物.工业制备镓的流程如下图所示: 下列判断不合理的是 A. Al、Ga均处于IIIA族B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. 酸性:Al(OH)3 > Ga(OH)3 9. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 硝酸型酸雨的形成:3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO B. 用Fe2(SO4)3做净水剂:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理:Ca2++ CO32- === CaCO3 ↓ D. 向5 mL 0.1 mol・L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸,溶液橙色变深: Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+ 10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸()可以替代化石燃料衍生物对苯二甲 酸,与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯(PEF).下列说法正确的是 A. 合成PEF的反应为加聚反应 B. PEF不能与氢气发生加成反应 C. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为 D. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量,可得其聚合度 11. 实验: ① 0.005 mol・L-1 FeCl3溶液和0.015 mol・L-1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液 a,均分溶液a置于b、c两支试管中;

② 向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深;

③ 再向上述b溶液中滴加3滴1 mol・L-1 NaOH溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊;

④ 向c中逐渐滴加1mol・L-1 KSCN溶液2 mL,溶液颜色先变深后变浅. 下列分析不正确的是 A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3正向移动 B. 实验③中发生反应:Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓ C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响 12. 30℃时,利用右图装置进行实验,结果记录如下表所示: 实验 a电极 b电极 电解质溶液 现象 I Cu Zn 稀H2SO4 检流计指针向左偏转 II Fe Al 稀H2SO4 检流计指针向左偏转 III Fe Al 浓H2SO4 检流计指针先向左偏转,后逐渐归零,a电极表面逐渐变黑,b电极表面逐渐变白 IV Fe Al 浓HNO3 检流计指针迅速向右偏转,a电极逐渐溶解,b电极表面逐渐变白 下列说法不正确的是 A.II中Al为负极,其电极反应是:Al - 3e- === Al3+ B.III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜,阻止了电极反应的进行 C.IV中Fe为负极,发生了氧化反应 D.上述实验表明:相同条件下,Fe在浓HNO3中更稳定,Al在浓H2SO4中更稳定 25.(17分) 化合物A是一种重要的化工原料,常用于合成橡胶、香料等.用A合成香料F和J 的合成路线如下: 已知: i. ii. iii. (R和R'表示烃基或氢) (1)A的名称是_ (2)B的结构简式是_ (3)C中官能团的结构简式是_ (4)E的结构简式是_ (5)下列说法正确的是_填字母序号). a. 反应①中还可能生成 b. 反应②的反应类型是加成反应 c. D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验 d. E与F互为同分异构体 (6)H属于炔烃,相对分子质量为26.G与H反应生成I的化学方程式是_ (7)化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯,此反应的化学方程式是 26. (14分) 从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化. (1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是 (填字母 序号). a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3 (2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示.整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行. ① 已知:Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 == +19.3 kJ・mol-1 3FeO(s) + H2O(g) Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 == -57.2 kJ・mol-1 C(s) + CO2(g)