DOC《[教学设计]第一节 金属的化学性质》

3 Fe +?4 H2O(g)? ==?Fe3O4 +

4 H2 当一千多摄氏度的铁水流入水沟时,在极短的时间内产生了大量易燃易爆气体,并且被铁水的高温点燃,所以轻而易举地把巨大的生产车间给炸掉了.所以钢铁厂里的铁水包,在注入炽热的铁水与钢水之前,必须进行充分的干燥处理,不让包中留下一滴水,以防止爆炸事故的发生.

3、镁与热水反应: ?? 冷水:? 不反应 ?? 热水:?? 反应

三、铝与氢氧化钠溶液的反应 【实验】:铝与酸、碱(NaOH)反应 2Al +

2 NaOH +

2 H2O ==

2 NaAlO2 +

3 H2↑ 实质: ??? 第一步:

2 Al +

6 H2O ==

2 Al(OH)3 +

3 H2↑ ??? 第二步:Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +

2 H2O 总的反应方程式:

2 Al +

2 NaOH +

6 H2O ==

2 NaAlO2 +

3 H2↑ +

4 H2O 氧化剂:H2O;

?? 还原剂:Al ? ? 第3课时

四、物质的量在化学方程式计算中的应用 物质是由原子、分子或离子等粒子组成的,物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的.化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系.这些粒子之间的数目关系,又叫做化学计量数υ的关系. 计算原理: 2Na +? 2H2O?? =? 2NaOH? +? H2↑ ?? 化学计量数之比?2?? :?? 2?2?1 ????? ?扩大NA倍?2*NA:? 2*NA? : 2*NA?? : NA ???? 物质的量之比?2 mol :

2 mol??? :??

2 mol?? :?

1 mol ???? 相对质量之比?2*23? : 2*18? :? 2*40? :??

2 结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的?之比. ??? 利用这个结论对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更方便. 【例题分析1】详见书P.52页例题 【例题分析2】把5.4 g Al放入到足量NaOH溶液中完全反应,生成的氢气在标准状况下的体积为多少? ?解:设反应生成的氢气在标准状况下的体积为V ?? ? V= 答:??? [练习]0.2 g H2在足量的O2中完全燃烧,求生成的H2O的物质的量是多少? ? 【例题分析3】实验室欲制备一定量的氯气,现有2.61 g MnO2和12 mol・L-1的浓盐酸50 mL,理论上可制得标况下的氯气多少升?(MMnO2=87g・mol-1) [分析]初中化学关于化学方程式的计算一般都是已知一种反应物的量求另外一种反应物的量或生成物的量;

而本题是已知两种反应物的量求生成物的量,必须判断哪一种反应物过量,用完全反应的反应物来计算. 解:设2.61 g MnO2和V mL12 mol・L-1的浓盐酸恰好完全反应 MnO2? + ???4HCl (浓) MnCl2? +? 2H2O+? Cl2↑????? 87g ????????4 mol 2.61g ??? V*10-3 L*12mol・L-1 ?? ???

61 =? V=10mL ? ? 浓盐酸过量,求标况下的氯气的体积应按MnO2的量来计算 设2.61 g MnO2和50 mL

12 mol・L-1 HCl理论上可制得标况下的氯气的体积V1 MnO2? +??? 4HCl (浓) MnCl2? +? 2H2O+? Cl2↑

87 g 22.4 L????? 2.61?V1?

87 /2.61 ?=? 22.4/V1 V1= 0.672 ? ??? ? ? ? ? ??? ? ?答:?? ? ? ? ? ? 【课后作业】课本P53-54页.