DOC《河北省沧州市盐山中学2018~2019学年第一学期12月考化学试...》

河北省沧州市盐山中学2018~2019学年第一学期12月考化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,试卷共4页,其中第Ⅰ卷1至3页,第Ⅱ卷3至4页;

试卷共100分,考试时间90分钟.

可能用到的相对原子质量:H----

1 O----16 Na----23 Cl----35.5 Fe----56 Cu----64 Zn----65 Al----

27 N----14 S----32 Si----28 K----39 C----

12 Ba----137 Ag----108 第Ⅰ卷(单项选择题 共20小题每题3分共60分) 1.2017年,中央环保督察组对破坏环境事件的重拳出击,对改善我国环境起到了重要作用,则下列说法与节能减排无关的是() 提倡 低碳生活 ,尽量使用含碳量较低的物质 推广使用乙醇汽油 合理使用含有蛋白质的食物,促进青少年健康成长 在大城市倡导 共享单车 出行

2、前几日的学业水平测试时期,因温度骤降,许多学生使用上了 暖宝宝.暖宝宝采用的是铁的 氧化放热 原理,使其发生原电池反应.已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石和食盐,铁粉在原电池中充当 A、负极 B、正极 C、阳极 D、阴极

3、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s) ΔH>

0,下列叙述正确的是 A.在容器中加入氩气,反应速率不变 B.加入少量W,逆反应速率增大 C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大

4、25℃时,在pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH-浓度分别为m和n,则m和n的关系为 m>

n B、m=10-4n C、n=10-4m D、m=n

5、已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量.其它相关数据如下表: 化学键 O=O H-H H-O 1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

496 X

463 则表中X为( ) A.920 B.557 C.436 D.188

6、将固体NH4Br 置于2L 的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:NH4Br(s)?NH3(g)+HBr(g) ;

2HBr(g)?Br2(g)+H2(g),两分钟时测得H2为1mol,HBr为8mol,则上述反应中生成氨气的速率为( ) A.0.2mol/(L?min)B.2.0mol/(L?min) C.2.5mol/(L?min)D.3.0mol/(L?min)

7、一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( ) A.该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C B.反应进行到1s时,v(A)=v(D) C.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等 D.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol/(L?s)

8、对于可逆反应mA(g)+nB(s)?pC(g)+qD(g)反应过程中,其他条件不变时,产物D在气体中的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示,请判断下列说法正确的是 A.降温,化学平衡向逆反应方向移动 B.使用催化剂可使D%有所增加 C.化学方程式中气体的化学计量数mpH(CH3COONa) B.a mol・L-1HCN溶液与b mol・L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

18、清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图所示,下列有关说法正确的是 A.X电极连接电源负极 B. N为阳离子交换膜 C.Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- D.制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

19、常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL,得到2条滴定曲线,如图所示.下列叙述正确的是 A. 由图可推知,HX是弱酸,而HY是强酸 B. 滴定HY时,可用甲基橙作指示剂,当溶液颜色由橙色变为黄色时达到滴定终点 C. 滴定至B点时,溶液中:c(Y-)>

c(Na+)>

c(HY)>

c(H+)>

c(OH-) D. 若A、C两点对应的pH分别为

1、9,则两点处水电离出的c(H+)之比为104∶1

20、对下列实验的描述正确的是( ) A. 图甲所示的实验:根据溶液颜色变化可比较Zn、Cu的金属活动性 B. 图乙所示的实验:根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C. 图丙所示的实验:根据温度计读数的变化用浓硫酸和Na0H反应测定中和热 D. 图丁所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2N02(g)?N204(g)是吸热反应 第Ⅱ卷(主观题 共40分)

21、 常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题: (1)写出酸H2A的电离方程式_ (2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用离子方程式表示) 往Na2A溶液中加入 可抑制其水解 A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水D碳酸钠固体 已知Ksp(BaA)=1.8*10-10,往20mL

1 mol・L-1Na2A溶液中加入10 mL

1 mol・L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为______ mol・L-1.(忽略A2―的水解) (3)若溶液M由2 mol・L-1H2A溶液与2mol・L-1NaOH溶液等体积混合而得,若所得溶液M的pHc(A2-)>

c(OH-)>

c(HA-)>

c(H+);

(4).③(1分) (5).均有可能 22.(每空2分,共14分)(1)b、d、e (2)①90% ②35.28 kJ ③20

250 (3)①<

②= >

23、(除第三小题第一个空外,其余每空2分,共11分) ........