DOC《丰台区2018年高三年级第二学期综合练习（一）》

2、H2和NH3.e表示生成的NH3离开催化剂表面,b和c的含义分别是?和? (3)有机反应中也常用到催化剂.某反应原理可以用下

图表示,写出此反应的化学方程式? 27.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂,同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂. Ⅰ.以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示: 已知: i.纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;

ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;

iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2?3H2O,等于或高于38℃时析出 NaClO2晶体,高于60℃时分解成NaClO3和NaCl. (1)试剂A应选择?填字母) a.SO2 b.浓硝酸 c.KMnO4 (2)反应②的离子方程式为? (3)已知压强越大,物质的沸点越高.反应②结束后采用 减压蒸发 操作的原因是? (4)下列关于上述流程的说法中,合理的是?填字母) a.反应①进行过程中应持续鼓入空气 b.反应①后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl c.反应②中NaOH溶液应过量 d.冷却结晶时温度选择38℃,过滤后进行温水洗涤,然后在低于60℃下进行 干燥,得到粗产品NaClO2 Ⅱ.采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝. (5)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5*10?3mol/L.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表: 离子 SO42? SO32? NO3? NO2? Cl? c /(mol/L) 8.35*10?4 6.87*10?6 1.5*10?4 1.2*10?5 3.4*10?3 ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式? ②由实验结果可知,脱硫反应速率?填 大于 或 小于 )脱硝反应速率.除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外,还可能存在的原因是?答出两条即可) 28.(16分)碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)是一种重要的工业原料,可用于制备补血剂乳酸亚铁,也可用作可充电电池的电极.某研究小组通过下列实验,寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案: 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.8 mol/L FeSO4溶液 (pH=4.5)

1 mol/L Na2CO3溶液 (pH=11.9) 实验Ⅰ:立即产生灰绿色沉淀,5min后出现明显的红褐色 0.8 mol/L FeSO4溶液 (pH=4.5)

1 mol/L NaHCO3溶液 (pH=8.6) 实验Ⅱ:产生白色沉淀及少量无色气泡,2min后出现明显的灰绿色 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0)

1 mol/L NaHCO3溶液 (pH=8.6) 实验Ⅲ:产生白色沉淀及无色气泡,较长时间保持白色 (1)实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示,请补全反应: Fe2+H2O Fe(OH)3 + HCO3? (2)实验II中产生FeCO3的离子方程式为 . (3)为了探究实验III中NH4+所起的作用,甲同学设计了实验IV进行探究: 操作 现象 实验IV 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入 ,再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na+对实验无影响,忽略混合后溶液体积变化).再取该溶液一滴管,与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 与实验III现象相同 实验IV中加入Na2SO4固体的目的是 . 对比实验II、III、IV,甲同学得出结论:NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生. 乙同学认为该实验方案不够严谨,应补充的对比实验操作是:再取该溶液一滴管,与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合. (4)小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高,需要利用如图所示的装置进行定量测定.分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量,然后转移至A处的广口瓶中. ① 补全A中装置并标明所用试剂. ② 为测定FeCO3的纯度,除样品总质量外,还需测定的物理量是 . (5)实验反思:经测定,实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II.通过以上实验分析,制备FeCO3实验成功的关键因素是 . 丰台区2018年高三年级第二学期综合练习