DOC《章末检测》

章末检测 (时间:50分钟 分值:100分)

一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分) 1.

在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中,发生反应:xA2(g)+yB2(g) 2C(g).2 s内的反应速率:v(A2)=0.5 mol/(L・s),v(B2)=1.5 mol/(L・s),v(C)=1 mol/(L・s).则x和y的值分别为( ) A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3 解析:选D.同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)=1∶3∶2,因此x∶y∶2=1∶3∶2,则x=1,y=3. 2.已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) ΔH=-225 kJ・mol-1,该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示,在t1时改变了某种条件,反应在t2时达平衡,改变的条件可能是( ) A.升高温度 B.增大H2的浓度 C.使用催化剂 D.增大压强 解析:选A.t1时温度升高,正、逆反应速率均突然加快,平衡逆向移动,正反应速率继续逐渐增大,A正确.增大H2的浓度,开始时正反应速率达到最大值,平衡移动过程中速率减小,B错误.催化剂不影响平衡的移动,C错误.由于是气体分子数不变的反应,增大压强平衡不移动,D错误. 3.在100 ℃时,将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据: 时间(s)

0 20

40 60

80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 下列说法中正确的是( ) A.反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001

25 mol・L-1・s-1 B.80 s时混合气体的颜色与60 s时相同,比40 s时的颜色深 C.80 s时向容器中加入0.32 mol氦气,同时将容器扩大为4 L,则平衡将不移动 D.若起始投料为0.20 mol N2O4,相同条件下达平衡,则各组分含量与原平衡体系对应相等 解析:选D.发生反应2NO2(g) N2O4(g),前20 s内v(N2O4)= A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B.若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的ΔH增大 C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 解析:选A.由图一可知,t2时正、逆反应速率均加快且发生突变,化学平衡向正反应方向移动,可能是升高了温度也可能是增大了压强,根据ΔH所表示的意义,不管平衡如何移动,ΔH不变,所以A正确,B错;

由图二可知,t1时改变平衡条件的瞬间,NO2和N2O4的浓度均增大,然后c(NO2)减小,c(N2O4)增大,平衡向正反应方向移动,改变的条件可能是给体系增大压强,但不可能是由温度改变引起的,C错;

若增大压强,平衡向正反应方向移动,N2O4的体积分数增加,因此混合气体的平均相对分子质量增大,D错. 6.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ・mol-1 B.Ag(s)+ A.该反应在T

1、T3温度时达到过化学平衡 B.该反应在T2温度时达到过化学平衡 C.该反应的逆反应是放热反应 D.升高温度,平衡会向正反应方向移动 解析:选B.图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况.解题时要注意各物质曲线的折点(达平衡时刻),所以反应在T2温度时第一次达到平衡,故A错,B正确;

随着温度升高,反应物A的含量增大,生成物C的含量减小,说明平衡向逆反应方向移动,正反应是放热反应,C、D错误. 9.在一固定容积的密闭容器中充入3 mol A和1 mol B,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w%.若维持容器体积和温度不变,将0.9 mol A、0.3 mol B和2.1 mol C作为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为w%,则x值可能为( ) A.1 B.2 C.3 D.任意值 解析:选C. 3A(g) + B(g)xC(g) n(始1)