DOC《2019年寒假作业之高中化学《必修1》练习八》

4、K2SO4 C. 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,该溶液一定含有SO42- D. 定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线,可用滴管将多余液体吸出 某实验小组组装了下列所示实验装置,不能达到实验目的是( ) A. 实验室制取CO2 B. 实验室制取氨气 C. 制取Fe(OH)2沉淀 D. 验证氧化性Cl2>

I2 为检验某溶液中是否含有Cl-、CO3 2-、Na+、NH4+,进行如下实验:取样,加入足量盐酸,有气泡产生,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;

另取样,加入足量NaOH溶液,微热,产生的气体使润湿的紫色石蕊试纸变蓝.下列分析正确的是( ) A. 一定不含Cl- B. 一定不含Na+ C. 一定含有Cl-、CO3 2- D. 一定含有CO3 2-、NH4+ 将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中,为中和过量硫酸,且使Fe2+完全转化为Fe(OH)2,共消耗掉2mol?L-1NaOH溶液150mL.原硫酸溶液的浓度是( ) A. 0.5mol?L-1 B. 1mol?L-1 C. 1.5mol?L-1 D. 2mol?L-1 已知氧化性:Br2>

Fe3+向含有2molFeBr2的溶液中加入含a?molCl2的氯水,充分反应,下列说法不正确的是( ) A. 离子的还原性强弱:Fe2+>

Br->

Cl- B. 当a≤1时,发生的离子反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. 当a=2时,反应后的离子浓度之比为:c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=1:2:2 D. 当a≥3时,发生的离子反应:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

二、计算题(本大题共1小题,共6.0分) 某固体样品由Na2CO3和NaHCO3两种试剂组成,现取27.4g该样品置于试管中,充分加热后干燥称重,固体的质量变为21.2g,试求: (1)样品中NaHCO3的质量为______g. (2)向分解后的固体中加入2mol?L-1的盐酸,使之完全转化为NaCl,所需盐酸的体积至少为______L.

三、简答题(本大题共3小题,共26.0分) 下列A~F是实验室中常用的化学仪器,请回答下列有关问题: (1)下列各组混合物中,能用仪器E进行分离的是______(填序号). a.水和四氯化碳?b.水和酒精?c.水中的泥沙 (2)配制100mL?0.1mol?L-1NaOH溶液,所需氢氧化钠固体的质量是______g.实验中用到的上述仪器有______(填序号),还缺少的玻璃仪器是______(填仪器名称). 请根据如图实验过程,回答相关问题: (1)向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是______. (2)写出反应①的化学方程式______.写出反应②的离子方程式______. 根据如图转化关系(反应条件略去),A、B、C、D中均含有同一种元素,回答下头问题: (1)若A为Na,则固体C的颜色为______,写出反应③的化学方程式______. (2)若A为N2,写出反应③的化学方程式______. (3)若A为S,写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式______. (4)若A为NH3,则______(填 能 与 不能 )用铁制容器储存D的浓溶液.写出过量Fe与D的稀溶液反应(还原产物只有B)的离子方程式______.

四、实验题(本大题共2小题,共20.0分) 按如图装置进行实验,可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2. (1)木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是______,该反应的氧化剂为______,当转移2mol电子时,生成标准状况下的SO2和CO2共______L. (2)洗气瓶①、②中溶液褪色,体现二氧化硫的性质依次为______(填序号). a.氧化性、还原性???b.漂白性、还原性????c.漂白性、氧化性d.还原性、漂白性 (3)证明二氧化碳存在的现象为______. 某化学兴趣小组利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置.回答下列问题: (1)仪器a的名称为______.装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用______(填序号) a.氯化钠b.氢氧化钠c.碳酸钙 (2)装置B、D的作用均为______.从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有______溶液的洗气瓶. (3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为______.装置E的作用是除去Cl2中的HCl,洗气瓶中盛?放的试剂为______. (4)反应过程中,装置C的集气瓶中有大量白烟产生,另一种产物为N2.该反应的化学方程式为______. 答案和解析 1.【答案】D 【解析】 解:SO