DOC《温馨提示：》

温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后.

关闭Word文档返回原板块. 高考非选择题专项练

(六) 物质结构与性质 【题型特点】 从近三年高考试题来看,主要考查杂化轨道的类型、分子或离子的空间构型、化学键的类型、晶体的结构与性质、核外电子排布式的书写、等电子原理、配合物的分析等知识,重点突出,整体难度不大. 审题时应看清楚题目的要求,如"由大到小"还是"由小到大"、"外围电子排布式"还是"电子排布式"或"电子排布图"、"电负性"还是"电离能"、"结构式"还是"结构简式"或"空间构型"等,联系相关概念原理或规律,认真分析解答. 答题需注意以下几点: (1)注意周期表中的电离能有反常现象(同周期ⅡA族、ⅢA族),而电负性没有反常现象. (2)陌生离子或分子空间构型的判断,一是通过中心原子杂化轨道类型判断,二是通过等电子体,转换成熟悉的物质再判断. (3)离子核外电子排布式书写时要先写出原子电子排布式再按由外到里失去电子,不能先失去电子再按能量最低原理书写离子核外电子排布式. 1.(2014・厦门模拟)X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素,原子序数依次增大,X的气态氢化物分子中只有一对孤电子对;

Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可以两两相互反应. (1)X在周期表中的位置是_Z3+的核外电子排布式为_ (2)Y、Z、R的第一电离能的大小顺序为_用元素符号表示). (3)W的最高正价氧化物的分子构型为_将该氧化物溶于水,则所得溶液中阴离子中的W杂化轨道类型为_ (4)将R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物混合,其反应的离子方程式为? 【解析】X的气态氢化物分子中只有一对孤电子对且为五种元素中原子序数最小的元素,故X为氮元素;

Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可以两两相互反应,则分别为Na、Al、S,R为Cl. (3)硫的最高价氧化物为SO3,硫原子的价层电子对数为=3,则SO3中的硫原子为sp2杂化,分子空间结构为平面三角形.SO3溶于水生成H2SO4,H2SO4电离产生S,中心硫原子的价层电子对数为=4,故硫原子的杂化轨道类型为sp3杂化. (4)氯气能够与NaOH溶液反应,离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O. 答案:(1)第2周期第ⅤA族1s22s22p6 (2)NaAl B.电负性:P>Ge C.稳定性:AsH3>H2S D.金属性:20X