DOC《36.[化学——选修2：化学与技术]》

C (3)【2分】催化剂(提高反应速率);

腐蚀设备 (4)【3分】放热;

可能会导致(过氧化物)爆炸 (5)【2分】c (6)【3分】丙酮、苯酚;

苯酚的沸点高于丙酮 (7)【1分】原子利用率高 解析:(1)异丙苯被氧气氧化为异丙苯过氧化氢,异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解即可得到苯酚和丙酮,则在反应器A中通入的X是氧气. (2)根据流程图可知反应①和②分别在装置A和C中进行. (3)异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解,所以浓硫酸的作用是作催化剂.由于浓硫酸具有酸性,容易腐蚀设备. (4)ΔH小于0,则反应②为放热反应.反应温度控制在50―60℃,温度过高的安全隐患是容易发生爆炸. (5)苯酚与碳酸氢钠不反应,所以选择碳酸氢钠. (6)由于苯酚的沸点高于丙酮,丙酮先气化,所以蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚. (7)根据以上分析可知用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率、没有副产物. 化学-选修2:化学与技术 11.将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一.一般是先将海水淡化获得淡水.再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品. 回答下列问题: (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 .(填序号) ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺 (2)采用"空气吹出法"从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收.碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1mol Br2时,转移的电子数为 mol. (3)海水提镁的一段工艺流程如图: 浓海水的主要成分如下: 离子 Na+ Mg2+ Cl SO42 浓度/(g?L1) 63.7 28.8 144.6 46.4 该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ,产品2的化学式为 ,1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g. (4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为 ;

电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式 . 答案:(1)②③④;

(2);

(3)Ca2++SO42=CaSO4↓;

Mg(OH)2;

69.6;

(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑. 解:(1)①混凝法是加入一种混凝剂(如:明矾、铁盐等),使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀,然后过滤除去,海水中可溶性杂质不能除去,不能进行海水淡化,故错误;

②改进工艺,尽可能减少新物质引入,除去粗产品中的杂质,可以提高产品的质量,故正确;

③海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海水中元素种类很多,改进工艺可以优化提取产品的品种,故正确;

④根据不同的提取原理可以改进钾、溴、镁等的提取工艺,从而提高K、Br

2、Mg等的提取质量,故正确;

(2)反应中Br2起氧化剂、还原剂作用,根据电子转移守恒可知,2*n氧化剂(Br2)=2*5*n还原剂(Br2),故n氧化剂(Br2):n还原剂(Br2)=5:1,故吸收1mol Br2时,转移的电子数为1mol*2**5=mol;

(3)工艺流程合成步骤中加入石灰乳,沉降后,将过滤后的滤液进行脱硫,用Ca2+沉淀SO42生成CaSO4沉淀,离子方程式为:Ca2++SO42=CaSO4↓,采用过滤的方法得到产品1为CaSO4,滤液中加入石灰乳,发生反应为Mg2++2OH=Mg(OH)2↓,合成中应得到Mg(OH)2沉淀,过滤、干燥的产品2为Mg(OH)2, (4)电解熔融氯化镁得到Mg与氯气,电解反应方程式为:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;

电解时,若有少量水存在,Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气,会造成产品镁的消耗,反应方程式为:Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑. 39.(15分)磷矿石主要以[Ca3(PO4)2?H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3,Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在,图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸,图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程: 部分物质的相关性质如下: 回答下列问题: (1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的 %;