DOC《2019届高考最后一个月选择题精练15》

2019届高考最后一个月选择题精练15 1.

《汉书》记载"高奴县有洧水,肥可燃";

《梦溪笔谈》描述"洧水":"予疑其烟可用,试扫其煤以为墨,黑光如漆,松墨不及也……此物后必大行于世".上述"洧水"和"煤"的主要成分分别是( ) A.石油和炭黑 B.石油和焦炭 C.油脂和木炭 D.油脂和石墨 答案 A 解析 根据洧水"可燃""大行于世",可知"洧水"是生产生活中重要的燃料,应是石油;

"煤"指石油不完全燃烧产生的烟灰,根据"黑光如漆""松墨不及",可知"煤"应为炭黑,A正确. 2.用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是( ) A B C D 实验装置 实验目的 验证浓硫酸具有脱水性、氧化性 制取并收集少量氨气 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 采用CCl4萃取I2 答案 A 解析 浓硫酸使蔗糖脱水炭化,蔗糖颜色会变黑,浓硫酸将生成的C氧化后本身被还原为二氧化硫,二氧化硫能使溴水褪色,A正确;

收集氨气的试管不能用单孔塞,应该塞一团棉花,B错误;

验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,应将NaHCO

3、Na2CO3的放置位置颠倒一下,C错误;

采用CCl4萃取I2时,应该用梨形分液漏斗,D错误. 3.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.用500 mL

4 mol・L-1 FeCl3溶液制备的氢氧化铁胶体粒子数最大为2NA B.1 L

1 mol・L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中含铵根离子的数目为2NA C.2H2S+SO2===3S↓+2H2O中氧化产物比还原产物多9.6 g时转移电子数为1.2NA D.18 g D2O(重水)和H2O的混合物中含质子数目为10NA 答案 C 解析 A项,FeCl3为2 mol,多个氢氧化铁粒子聚集成氢氧化铁胶体粒子,所得胶粒少于2 mol,不正确;

B项,NH A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9*10-13 B.AgCl沉淀较容易转化为AgBr沉淀 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入AgBr固体后的溶液 答案 D 解析 A项,Ksp(AgBr)=c(Ag+)・c(Br-)=4.9*10-13,正确;

B项,AgCl、AgBr是同构型的物质,可以根据Ksp的大小判断其转化,Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),正确;

C项,曲线下方的点均表示不饱和溶液,正确;

D项,曲线上的点表示饱和溶液,曲线上方的点表示过饱和溶液,如b点,向AgBr饱和溶液中加入AgBr固体后,溶液仍是饱和溶液,错误. 7.铈(Ce)是镧系金属元素.空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO

2、NO A.H+由右室进入左室 B.Ce4+从电解槽的c口流出,且可循环使用 C.阴极的电极反应式:2HNO2+6H++6e-===N2↑+4H2O D.若用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下33.6 L甲烷时,理论上可转化2 mol HNO2 答案 C 解析 根据题图可知左侧电极与电源正极相连,为电解池的阳极,则右侧电极为电解池的阴极;

电解池工作时,阴极发生还原反应,阳极则发生氧化反应.电解池工作时,H+由左室进入右室,参与阴极反应,A错误;

溶液中Ce4+为氧化产物,应从电解槽的a口流出,且可循环使用,B错误;

HNO2在阴极发生还原反应,电极反应式为2HNO2+6H++6e-===N2↑+4H2O,C正确;

标准状况下33.6 L CH4的物质的量为1.5 mol,甲烷燃料电池工作时消耗1.5 mol CH4转移12 mol电子,结合阴极的电极反应式,可知理论上能转化4 mol HNO2,D错误.