DOC《 化学方程式教学设计与反思》

4、

5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等,这个过程叫化学方程式的配平,这一步体现了什么? 回答:体现质量守恒定律 讲解:如何对上式进行配平呢?配平的目的是什么?如何使左右两边P、O原子数相等,改角标行吗?添化学计量数,化学计量数如何添?(学生讨论思考)这里所用的配平方法称为最小公倍数法. 练习2:[投影]?? 1.Al? +? O2? ―? Al2O3 2.H2? +? O2? ―? H2O?????? 设问:如何有步骤的写出正确的化学方程式呢???????? 指导阅读:课本第71―72页 总结:??

1、写化学式????

2、配平???????

3、注反应条件及箭号 ↑ ↓ 模仿练习:请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式 要求:(1)3个步骤 KClO3? ― KCl + O2 2KClO3 ― 2KCl + 3O2 2KClO3? = 2KCl + 3O2↑ (2)练习过程中总结每步的记忆要点 讲解:结合实例讲明 ↑ 和 ↓ 两符号的意义及使用注意事项?????? 小结:通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则,初步学会用最小公倍数法配平化学方程? 运用导学 例1 下列化学方程式书写正确的是 A.Mg? +? O2↑= MgO2 B.KClO3? = KCl + O2 C.2P2O5 =4P + 5O2 D.H2 + CuO = Cu + H2O E.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 例2 配平下列反应: Fe2O3 ?+ CO → Fe3O4 ?+ CO2 解答:第一步配Fe元素,分别在Fe2O

3、Fe3O4前加化学计量数

3、2 ????? 第二步配C元素,反应前后C元素已守恒. ????? 第三步配O元素,反应前后O元素已定恒. 答案:3Fe2O3 ?+ CO → 2Fe3O4 ?+ CO2 点拨:最小公倍数法是一种比较简单、常见的方法,一般方程式都可适用.配平关键是找准某一较复杂物质中的某种元素为入手点,并确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数. 启示:对于任何知识要做到真正理解和掌握 课后作业:1.教材习题 2.课时训练 3.预习:

第三节?根据化学方程式的计算 板书设计

第二节?化学方程式 ??? 碳+氧气?点燃?? 二氧化碳????? 化学物质的变化 ??? C + O2?? ???点燃??? CO2?反应质量的守恒 ??? 12??? 32?44?????

一、概念:用化学式来表示化学反应的式子

二、含义:(依据客观事实) 质 :1表示出反应物、生成物 量 :2表示出反应中各物质之间的质量关系

三、书写化学方程式原则:

1、依据实验事实

2、遵循质量守恒定律

四、化学方程式书写步骤:

1、写出反应物,生成物的化学式(依据客观事实)

2、配平步骤(遵循质量守恒)

3、注明反应条件????? 教学反思: 化学方程式是学生继元素符号和化学式之后,又要学习的一种重要的化学用语.这节课的导入是从电解水的微观模拟图切入,分析化学变化是原子重新组合的过程,在化学反应前后原子的种类|、数目不变,让学生用符号表示出微粒的数目,并写出文字表达式,引导学生分析归纳出给水通电的化学方程式的优点,这种导入方法源于学生已有的质量守恒、元素符号、化学式等知识的掌握,导入新授很自然,把复杂的问题简单化. 这节课的教学重点是化学方程式的含义及能正确书写化学方程式.难点是化学方程式的配平.应用的是质量守恒、元素符号、化学式等基础知识.由于学生对化学式掌握的不好,不能真正的理解化学式的含义,所以在完成本节的任务显得比较吃力,这就要求我们在以后的教学过程中,多练习来达到巩固提高的目的. ........