DOC《化学反应与化学方程式“大扫荡”》

③实验的现象:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色 V. 非金属元素的氢化物一般都有一定的还原性,它们发生反应的情况与相应的负价离子反应的情况一般来说是一样的,下面总结一些与氢化物的还原性有关的重要问题: ①不能用浓硫酸和NaBr、NaI来制取HBr和HI,因为浓硫酸有强氧化性,加热状态下会发生反应2HBr(HI)+H2SO4==Br2(I2)+SO2+2H2O,实验室中可采用同样是高沸点酸的浓磷酸. ②H2S与SO2的反应2H2S+SO2==3S+2H2O是高中阶段所学的唯一的SO2作氧化剂的反应,这个反应在常温下极易发生,因而H2S与SO2是绝对不能共存的. ③ SiH4和PH3是同学们较为陌生的物质.二者都极不稳定,在空气中能自燃,它们燃烧的方程式为 SiH4+2O2==SiO2+H2O,2PH3+4O2==P2O5+3H2O,燃烧时会出现大量的白烟(固体颗粒),而PH3便是墓地里 鬼火 的来源. ④NH3并不是一种强还原剂,而高中阶段里接触过的NH3发生的还原反应也并不多,最常见的便是催化氧化反应 4NH3+5O2==4NO+6H2O 反应条件为 以铂丝作催化剂,加热 ,此外,NH3能在纯氧中燃烧,发生反应 4NH3+3O2==2N2+6H2O,不过在高考化........