DOC《第二章 化学反应与能量》

第二章 化学反应与能量

第二节 化学能与电能(第1课时) 化学能转化为电能 学习目标: 1.

能够举例说明化学能与电能的转化关系及其应用. 2.知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置. 我思考

1、如果没有电,世界将会怎样((

2、什么是一次能源?二次能源?

3、通常哪些能源可以转化为电能?

4、火力发电的工作原理: 化学能______能______能_____能

5、试着例举身边由化学能直接转变成电能的例子

二、我探究1:化学能如何直接转化为电能? 实验装置 我观察 锌片上_ 铜片上_ 电流计指针是否偏转? 锌片上_ 铜片上_ 电流计指针是否偏转? 我解释 问题1: 两个装置发生怎样的反应? 问题2: 既然两个装置中发生的是同一个氧化还原反应,那为什么现象不同? 写出离子方程式并用双线桥表示电子转移 两极发生的反应式: 锌板:反应) 铜板:反应) 我知道:什么是原电池?

1、概念:把_能转化成_______能的装置叫做_

2、反应本质:反应

3、装置设计:_______反应和_反应分开进行

4、电极反应式: _____极Zn板:反应) _____极Cu板:反应)

5、电子流向:电流的流向_ 离子流向:电解质中阳离子移向 极;

阴离子移向 极. 电流流向: 我探究2:构成原电池的条件是什么? 实验 装置 现象:电流计指针是否偏转? 可能原因 理论推测:如果设计如图这样的装置,会使电流计指针偏转吗? 我知道:构成原电池的条件 (1)活泼性不同的两种_______或金属和_做电极 (2) 通常负极金属能与电解质溶液自发的发生________反应 (3)两电极插入_溶液 (4)形成_

三、我提升

1、原电池中发生的化学反应属于 ,原电池将 能转化为 能.其中,电子流出的一极是原电池的 极,该极发生 反应,电子流入的一极是原电池的 极,该极发生 反应.

2、根据所学的构成原电池的条件,判断下列几个学生设计的装置,能形成原电池的是(

3、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述不正确的是( ) A、锌片作负极,锌发生氧化反应 B、铜片作正极,铜得到电子 C、溶液中的氢离子浓度增大 D、氢离子在铜片表面被还原

4、请问用Fe、CuSO

4、Cu能否构成原电池?如果能请大家写出原电池的电极反应式.

四、课后体验 制造水果电池