DOC《通城一中2013级奥赛班期中考试化学试题》

通城一中2013级奥赛班期中考试化学试题 命题人:廖剑雄 满分:100分 考试用时:90分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.

5 Ni-59 Ag-108 La-139 第I卷(选择题,共48分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意) 1.以下是摘自高二实验班某学生在这次期中考试复习中对教材必修3

第一章《原子结构》的总结,其中与教材说法不符的是 A.同一原子的能层越高,s电子云半径越大 B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数 C.书写电子排布式时,按照构造原理,依据电子的填充顺序从左到右书写能级 D.处于最低能量的原子叫做基态原子,我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布 2.通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的是 A.能跟酸反应的氧化物,都是碱性氧化物 B.凡具有正四面体结构的分子中,其键角均为109°28′ C.有新单质生成的化学反应一定都是氧化-还原反应 D.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子 3.关于氢键的下列说法正确的是 A.由于氢键的作用,熔点H2O>I2 B.4℃时,水的密度最大与氢键有关 C.氢键不属于化学键,没有饱和性和方向性 D.氢键一定在分子间形成,它是一种特殊的分子间作用力 4.下列各组离子中,能在指定溶液中大量共存的是 A.澄清透明的溶液:ClO-、MnO4-、Al3+、SO42- B.常温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:Na+、SO42-、S2O32-、Cl- C.无色溶液中:ClC,I-,Na+,ClO- D.含有大量AlO2-的溶液:CO32-、K+、SO42-、OH- 5.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是 6.以下性质能最可靠地区分晶体与非晶体的是 A.各向异性 B.X―射线衍射 C.有无固定熔点 D.自范性 7.实验得出,无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃)

200 400

600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见,400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A.AlCl3 B.Al2Cl6 C.AlCl3和Al2Cl6 D.Al3Cl9和Al2Cl6 8.下列有关金属键的叙述不正确的是 A.金属键没有饱和性和方向性 B.金属键中的电子属于整块金属 C.将铁制品做成炊具,金属键没有被破坏 D.金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程 9.具有下列电子层结构的原子或离子,其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是 A.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子,所对应的两元素一定在同一主族 B.3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子,所对应的两元素一定在同一主族 C.最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子,所对应的两元素一定在同一周期 D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子,所对应的两元素一定在同一周期 10.下列对化学用语的理解正确的是 A.原子结构示意

图表示12C,也可以表示14C B.球棍模型表示二氧化碳分子,也可以表示二氧化氮分子 C.电子式表示羟基,也可以表示水失去氢离子剩下的部分 D.电子排布式为1s22s22p4 表示氧元素简单阴离子,也可表示F- 11.下列说法不正确的是 A.氟化氢水溶液中存在的氢键有4种B.H―O键键能为463 kJ・mol-1,即18 g气态水分解成H2和O2时,消耗能量为2*463 kJ C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液,观察现象可比较26Al、26Mg金属性强弱 D.室温下,V1 L pH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合,忽略分子间间隙引起的体积变化,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=11:9 12.下列关于砷(As)元素的叙述中,正确的是 A.第一电离能:AsC;