DOC《2001福建省高中化学竞赛初赛试题》

2001福建省高中化学竞赛初赛试题 一.

(1)石灰(2分) 3Ca(OH)2+2H3AsO3=6H2O+Ca3(AsO3)2(2分) (2)6Zn+6H2SO4+As2O3=6ZnSO4+3H2O+2AsH3(2分) 2AsH3=2As+3H2(l分) (3)FeSO4+MgO+H2O=Fe(OH)2+MgSO4(2分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1分)

二、1. CrO3 + 3Fe2+ + 6H+ = Cr3+ + 3Fe3+ + 3H2O WFeSO47H2O/WCrO3 = 3MFeSO47H2O/MCrO3 = 3*278/100=8.34(2分) 按铁氧体组成需2mol M3+(Cr3+ + Fe3+)1 mol Fe2+ 由上式得1 mol CrO3 产生

1 mol Cr3+ 、3 mol Fe3+ , 因此需 2mol Fe2+ WFeSO47H2O/WCrO3 = 2MFeSO47H2O/MCrO3 = 2*278/100=5.56 所以至少需加(8.34+5.56)=13.9倍质量的FeSO47H2O(2分) 2.要使还原反应发生,首先保证Fe2+不沉淀 [OH-]Q pHQ6.45 (1分) 因ECr2O72-/Cr3+ 受[H+]影响,必须保证ECr2O72-/Cr3+在Fe3+/ Fe 2+=0.77v以上 0.778.8 *10-5 pHP2H4>

C2H4.(2分) (2)NH4HCOO(2分,写成NH4N

3、NH4H都可给分) (3)NH4NO3,硝酸甘油酯,TNT,苦味酸,火棉等.任意写出三种具体爆炸威力的物质均给分.(3分) (4)(3分)(其它合理的结构也可给分) 五1) (2)分子晶体;

因为它靠(SN)n分子彼此间的分子作用力维系成晶体 (3)线型;

因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体,在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大,如为立体结构,不会如此;

而从S2N2结构推知,它也不可能是平面形,只能是线型 七X:CuSO4・3H2O;

Y:Cu2O(各2分) 推理一:由置换反应所给数值可列式:*(A+96.07+18.02n)=2.137 ① 设氧化物为AOm/2(m为自然数),可列式:=0.3349 ② 由①②得=9.295,根据m=1,2……讨论,只有m=1时才有合理金属;

再求出A、n.(共5分) 推理二:先列式①,根据n=1,2……讨论,只有n=3时才有合理金属,确定X;

再根据X的相对分子质量和Y的含量可确定Y. 八D.对甲氧基甲苯 E -羟基乙苯 F对甲基苯酚 九.1.1-苯基-1-羟基-2-丙胺(2分)2. 4种(各1分) 3.(1分)4.A:-CHO;

B:(各2分)

十、1.(4分) (2分) 注:标不标对映体得分相同. 2. (各1分) 《2004年福建省化学竞赛预赛试题》参考答案

1、1. A 2.3SiCl4 +2N2 +6H2= Si3N4 +12HCl 3SiO2 + 2N2? + 6C? = Si3N4? +6CO 3.:A:原子? B、C、D:高温、热稳定性好、高强度、超硬度、耐磨损、耐腐蚀等任三种.????? E:8-x.由(6-X)*4+x*3+x(-2)+y(-3)=0求得

2、1.C 2.B 3.290nm或紫外区;

氮的氧化物(或NOX x=1~2,;

氟里昂或氟氯烃,氟氯甲烷;

PbS+4O3=PbSO4+4O2 3SO2+O3=3SO3

3、1. 2S8O?? =?? SO2? +?

15 S 2.解法一:设硫酸的总浓度为X mol/L,硫酸根浓度为y mol/L H2SO4?? ??H+?? +? HSO4―(完全电离) HSO4―H+?? +? SO42― X―Y?X+Y????? Y 所以解出X=5.24x10―4mol/L 所以此时雨水中硫酸的浓度为5.24x10―4mol/L 解法二:[H+]=CH2SO4 +[ SO42―]+[OH―] =[ HSO4―]+2[ SO42―]+[OH―] 因为HSO4―H+?? +? SO42― 10―3[ SO42―]= 10―2.00[HSO4―]\[HSO4―]= 10―1.00[ SO42―] [H+]=10―1.00[ SO42―] +2[ SO42―]+[OH―] 10―3=10―1.00[ SO42―] +2[ SO42―]+ 10―11 [ SO42―]=4.76x10―4mol/L [HSO4―]= 4.65x10―5mol/L CH2SO4=[ HSO4―]+[ SO42―] ???? =4.76x10―4+ 4.76x10―5 5.23 x10―4(mol/L) 3. Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3・1/2H2O(s) + 1/2 H2O

2 CaSO3・1/2H2O +O2+

3 H2O =

2 CaSO4・2H2O(s) 4.SO32―+ Cl2 + H2O = SO42―+2Cl―+2H+ 鉴定:1.取1~2ml反应液于离心试管中,滴加Ba(NO3)2得到白色沉淀,加稀HNO3不溶,说明含有SO42―,加过量Ba(NO3)2使SO42―沉淀完全. 2.离心分离,在清液滴加Ba(NO3)2检验SO42―是否沉淀完全. 3.在离心分离清液中加入AgNO3,得到白色沉淀,加HNO3不溶,则说明溶液中含Cl―

4、1.Cu:3d104s1 2.兰色→白色→黑色→红色 CuSO4・5H2O;