DOC《台州中学2017学年第一学期第一次统练试题》

Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=-41.8kJ・mol-1. 下列说法不正确的是 A.肼属于共价化合物 B.图示过程①、②都是吸热反应 C.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D.200℃时,肼分解的热化学方程式为N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7kJ・mol-1 20.有关物质结构的说法正确的是 A.有共价键存在的物质熔沸点一定很高 B.液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键 C.离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键 D.晶体NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同 21.在相同的密闭容器中,用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验:

2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) ?H>0 实验测得反应体系中水蒸气浓度(mol・L-1)的变化结果如下: 序号 时间/min

0 10

20 30

40 60 ① 温度T1 / 1号Cu2O 0.0500 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 ② 温度T1 / 2号Cu2O 0.0500 0.0490 0.0483 0.0480 0.0480 0.0480 ③ 温度T2 / 2号Cu2O 0.0500 0.0480 0.0470 0.0470 0.0470 0.0470 下列说法不正确的是 A.实验时的温度T2高于T1 B.2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高 C.实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7*10ˉ5 mol・Lˉ1・minˉ1 D.等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高,这与Cu2O的粒径大小有关 22.NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是 A. 将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA B.标准状况下,1L0.5mol?L-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA C. 3lg白磷分子含有共价键总数为1.5NA 已知:白磷(P4)为正四面体结构 D. 53克Na2CO3固体中含有CO32-总数为0.5NA 23.H2C2O4为二元弱酸.20℃时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol・L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-) B.c(Na+)=0.100 mol・L-1的溶液中: c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-) C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中: c(Na+)>0.100 mol・L-1+ c(HC2O4-) D.pH=7的溶液中:c(Na+)=2c(C2O42-) 24.某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3,以及少量Fe2O

3、FeO和SiO2.按如下流程可制得Cu3N和铁红. 下列说法不正确的是 A.每生成1mol Cu3N,转移的电子为6mol B.滤液G可以并入滤液E加以利用 C.加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解 D.由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧 25.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是 A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+ B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+ C.原溶液中c(CO32-) 是0.1mol・L-1 D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)