DOC《《常见的碱》复习》

《常见的碱》复习 ――氢氧化钙和氢氧化钠的变质 课题 《常见的碱》复习 授课人 姚慧 教学目标 知识技能 让学生复习碱的化学性质,并能解决具体问题 化学思考 如何利用物质的化学性质进行物质的鉴别和除杂 问题解决 通过复习和具体操作提高学生分析问题、解决问题的能力 情感态度 在探究的过程中培养学生独立思考的习惯,在交流的过程中学会向别人清晰地表达自己的思维和想法,在解决问题的过程中培养学生解决问题的能力.

教学重点 复习碱的化学性质 教学难点 如何确定物质变化的过程及产物的种类 授课类型 复习课 课时 1课时 教具 多媒体课件和导学案 教学步骤 师生活动 设计意图 活动一: 微课复习 【课前循环播放微课】 复习酸、碱、盐的化学性质 巩固基础知识,重温酸、碱、盐的化学性质,为本节课的学习做好必要的准备 活动二: 知识回顾 【课件展示】 常见的碱:氢氧化钠 氢氧化钙 回顾碱的化学性质 碱与指示剂作用: 碱与某些非金属氧化物反应 碱与酸发生中和反应 碱与某些盐反应 回顾实验室常见的碱,重点复习碱的化学性质.使学生逐步形成完整的知识体系. 活动三: 交流讨论 【动手实验】 实验室有一些长期盛放石灰水的试剂瓶,表面出现了很多白色的物质,你知道它是怎样形成的吗?用什么方法可以去除呢? 成因:(1)可能是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了不于水的碳酸钙 (2)可能是结晶析出的氢氧化钙 去除方法:加适量的稀盐酸 学生书写化学方程式 用所学知识解决实际问题时,复习碱与非金属氧化物的反应,碱与酸的反应,盐与酸的反应.加深对氢氧化钙的溶解性以及氢氧化钙与二氧化碳反应发生变质的认识. 活动四: 动动脑 【情境展示】 实验室中有一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠固体,发现氢氧化钠已经结块,请问试剂瓶中物质的质量发生变化了吗?为什么? 回答:质量会增加,因为氢氧化钠既容易吸收空气中的水分发生潮解,还会和空气中的二氧化碳反应发生变质. 通过实际情境引出氢氧化钠的变质问题 活动五: 分步探究 【第一步】 怎样确定这些氢氧化钠是否变质了? 方案1:选择无色酚酞 方案2:选择稀盐酸溶液 讨论结果:取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸溶液,若有气体产生则证明氢氧化钠变质了. 【第二步】 如何确定这些氢氧化钠是部分变质还是全部变质? 思路点拨:转化碳酸钠,消除干扰因素 选择试剂:方案1氢氧化钙(本身呈碱性) 方案2氯化钙(本身呈中性) 讨论结果:应该选择氯化钙 学生填写实验设计: 操作步骤 实验现象 结论分析 交流讨论:如果想要除去氢氧化钠中混入的少量碳酸钠杂质,应该选择哪种试剂? 结论:应该选择氢氧化钙 总结解决除杂题时的注意事项: 所选试剂只能跟杂质反应 除杂时不能带入新的杂质 最好能生成所需保留的物质 让学生参与 探究过程,培养学生分析问题、解决问题的能力和学生之间的合作交流能力,使学生的知识系统化,条理化. 活动六: 典型例题链接 通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的"氢氧化钙是否变质以及变质和程度"展开了探究活动,请你一同参与: 提出问题:氢氧化钙是否变质? 猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;