DOC《化学平衡复习题》

化学平衡复习题 湖北省仙桃市汉江中学 翁冰松

1、下列说法正确的是 A.

增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率

2、一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是: A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB B.容器内,3种气体AB、A

2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

3、下列能用勒沙特列原理解释的是 A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 D.H

2、I

2、HI平衡混和气加压后颜色变深

4、一定条件下,可逆反应X(g) +3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c

1、c

2、c3(均不为0,单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判定不合理的是 A.c1:c2 = 1:3 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

5、在相同条件下(T=500K),有相同体积的甲、乙两容器.甲容器中充入1 g SO2和1 g O2;

乙容器中充入2 g SO2和2 g O2.下列叙述错误的是 A、化学反应速率:乙>甲B、平衡后的浓度:乙>甲C、SO2的转化率:乙>甲D、平衡后SO2的体积分数:乙>甲

6、工业上合成氨,除了采用高压和催化剂,还选择500℃左右的温度,其主要原因是此时: A、氨的百分含量最大 B、氢气的转化率最高 C、反应速率最大 D、催化剂的活性最大 在固定的2 L密闭容器中,充入X、Y各2 mol,发生可逆反应 X(g)+2Y(g)

2 Z(g), 并达到平衡,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图,则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是(式中S指对应区域的面积) A、2 C S aob B、1 C S aob C、

2 C S abdo D、1 C S bod

8、一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2 和1 mol O2,发生下列反应:2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 达到平衡后改变下述条件,SO3 气体平衡浓度不改变的是 A、 保持温度和容器体积不变,充入1mol SO3 B、保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3 C、保持温度和容器内压强不变,充入1mol O2 D、保持温度和容器内压强不变,充入1mol Ar

9、在一个容积恒定的容器中充入2 mol A和1mol B反应:2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6 mol、B:0.3 mol、C:1.4 mol 充入容器达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的值为 A、只能是2 B、只能是3 C、可能是2,也可能是3 D、无法确定

10、在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为150℃,同时向A容器中加入a mol HI,向B容器中加入b mol HI (a>b),当反应2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后,下列说法正确的是 A、从反应开始达到平衡,所需时间tA>tB B、平衡时 C(I2)A= C(I2) B C、平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数:A>B D、HI的平衡分解率aA=aB

11、取5等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g),H、=、