DOC《2018年高考化学练习题（5）》

结合题中CeCl4的沸点可分析出操作"X"为蒸馏,要控制沸点为83.1 ℃,还需要蒸馏烧瓶和温度计;

(2)根据GeO2溶于强碱生成锗酸盐(+4价)写出化学方程式;

(3)联想已学的两性物质氢氧化铝的转化写出方程式;

滤液"酸化"时酸度不够会生成H2GeO3沉淀;

(4)由GeO

2、SiO2的化学式,利用"氧守恒"知w gGeO

2、SiO2的混合物中氧原子的物质的量为n mol,设w g样品中GeO

2、SiO2的物质的量分别为x mol、y mol,由题意有x+y=

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300 ℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90

500 ℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80 (2)在300 ℃反应开始10分钟内,H2的平均反应速率为_ (3)500 ℃平衡常数K= (4)在另一体积不变的容器中,充入1.2 mol CO和2.0 mol H2,一定条件下达到平衡,测得容器内压强为起始的一半.计算该条件下H2转化率为_ 解析:本题考查热化学方程式的书写、化学反应速率的计算、平衡常数、转化率等知识.Ⅰ.甲烷与水反应生成CO、H2,CO2与H2反应可生成水、CO.由CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知,理论上一氧化碳与氢气按n(CO)∶n(H2)=1∶2进行反应,由反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可知1 mol甲烷生成1 mol CO与3 mol H2,H2过量1 mol,过量的氢气与二氧化碳反应,根据反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知1 mol H2需(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是_可能发生的反应有_写两个化学方程式). (2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成,其目的是_最后尾气主要成分是_ (3)甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为_ (4)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4),同时产生二氧化碳气体,该反应的离子方程式为_ (5)某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%,要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨,需要CO在标况下的体积为_ 解析:本题结合工艺流程考查操作目的、离子方程式的书写、化学计算等知识.(1)用碱液洗涤的目的显然是除去二氧化碳、硫化氢等酸性气体;

(2)一氧化碳和氢氧化钠溶液在160~200 ℃和2 MPa压力下反应生成甲酸钠,反应是NaOH+CO===HCOONa,因此合成工艺中采用循环喷射吸收合成,其目的是使尾气中的CO被充分吸收,因此最后尾气的成分是N2和CH4;

(3)甲酸钠高温时分解制取草酸钠,发生氧化还原反应,其中C的化合价由+2D→+3,因此化合价降低的是H,即生成氢气;

(4)根据题意HCOO-与SO2发生氧化还原反应,二者之比是1∶2;

(5)NaOH+CO === HCOONa 22.4

68 V*40% 106*5%, V≈4.12*104 L. 答案:(1)除去其中的CO

2、H2S等酸性气体 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH===Na2S+2H2O (2)使尾气中的CO被充分吸收 N2和CH4 (3)2HCOONa (4)X元素对应的单质在形成晶体时,采用如图2所示的堆积方式.则这种堆积模型的配位数为_如果X的原子半径为a cm;

阿伏加德罗常数的值为NA,则计算此单质的密度表达式为________g/cm3(不必化简). 解析:本题考查元素推断、第一电离能、杂化轨道、共价键以及晶胞结构与计算.已知A原子核外有3个能级,且每个能级上容纳的电子数目相同,则A核外电子数为6个,即A为碳元素.C与E同主族,且C的单质为空气中的主要成分,即C的单质是氮气或氧气.由于A、B、C原子序数依次增大,所以C只能是氧元素,则B是氮元素,E是硫元素.又因为A、B、C、D位于同一周期,则D是氟元素,X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子,所以X是铁元素.(1)非金属性越强,第一电离能越大.O、F、S中非金属性最强的是F,则第一电离能最大的是F.根据核外电子排布规律可知铁的价电子排布式为3d64s2;