DOC《第一章 《化学反应与能量》测试题》

第一章 《化学反应与能量》测试题 可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.

5 Ca-40

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共48分) 1.下列过程一定释放出能量的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C .原子组成分子 D.分子拆成原子 D.反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 2.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是 ( ) 3.1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量,下列热化学方程式正确的是 ( ) A.C(固)+O2(气)=CO2(气);

H =+393.5 kJ/mol B.C(固)+O2(气)=CO(气);

H =-393.5 kJ/mol C.C + O2 = CO2 H =-393.5 kJ/mol D.C(固)+O2(气)=CO2(气);

H =-393.5 kJ/mol 4.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-566 kJ/mol;

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ 5.下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是 ①光-热转换 ②光-电转换 ③光-化学能转换 ④光-生物质能转换 A.B.C.D.①②③④ 6.已知(l)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);

H1=a kJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);

H2=b kJ/mol (3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);

H3=c kJ/mol (4)2H2(g)+O2(g) =2H2O(l);

H4=d kJ/mol 下列关系式中正确的是 ( ) A. a0 C.2a=b0 7.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2>H1的是 ( ) A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H1 ;

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g) H1 ;

S(s) + O2(g) = SO2(g) H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1 ;

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) H1 ;

1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g) H2 8.已知有热化学方程式:SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g);

H =-98.32kJ/mol 现有4molSO2参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于( ) (A)40%B)50%C)80%D)90% 9.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3kJ/mol 已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O H =- Q1kJ/mol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H =- Q2kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)H =- Q3kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应,则Q

1、Q

2、Q3的绝对值大小的关系为( ) (A)Q1=Q2=Q3 (B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1 (D)Q2=Q3>Q1 10.已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

ΔH=-571.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);

ΔH=-2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中 氢气和丙烷的体积比为( ) A. 1:3 B.1:4 C. 3:1 D.1:1 11. [2014・重庆卷] 已知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ・mol-1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220 kJ・mol-1 H―H、OO和OH键的键能分别为436 kJ・mol-

1、496 kJ・mol-1和462 kJ・mol-1,则a为( ) A.-332 B.-118 C.+350 D.+130 12. [2014・浙江卷] 下列说法不正确的是( ) A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.氨氮废水(含NH 升高温度,平衡常数减小 0~3 s内,反应速率为v(NO2)=0.2 mol・L-1 C D t1时仅加入催化剂,平衡正向移动 达平衡时,仅改变x,则x为c(O2) 15.[2014・海南卷] 某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是( ) A.反应过程a有催化剂参与 B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH C.改变催化剂,可改变该反应的活化能 D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 16.[2014・海南卷] 标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变 称为键焓.已知H―H、H―O和O===O键的键焓ΔH分别为

436 kJ・mol-

1、463 kJ・mol-1和495 kJ・mol-1.下列热化学方程式正确的是( ) A.H2O(g)===H2+ 途径II:先制水煤气: 再燃烧水煤气: 试回答下列问题: (1)判断两种途径放热:途径I放出的热量_填"大于"、"等于"、"小于")途径II放出的热量. (2)的数学关系式是_ (3)由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量_______生成物所具有的总能量,那么在化学反应时,反应物应需要_____能量才能转化为生成物,因此其反应条件为_ (4)简述煤通过途径II作为燃料的意义. 21. [2014・广东卷] (15分)用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术.反应①为主反应,反应②和③为副反应. ①