DOC《凤凰2014~2015学年度上学期期末高二化学试卷》

凤凰2014~2015学年度上学期期末高二化学试卷 命题人: 涂军礼 审题人: 周万多 满分: 100分

一、选择题(本题共16个小题,每题只有一个选项是正确的.

每题3分,共48分) 1.下列叙述中正确的是 A.化学反应一定有物质变化,不一定有能量变化 B.化合反应一定是放热反应 C.放热反应不需要加热就一定能发生 D.吸热反应不加热也可能发生 2.节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题.下列说法正确的是 ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染,降低尾气中一氧化碳含量. ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料,是目前世界上可再生能源的发展重点之一. ③乙醇属于可再生资源,使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾. ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源. ⑤乙醇属于一次能源 A.B.C.D.①②③④ 3.把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中,溶液导电性基本不变的是 A.自来水 B.0.5 mol/L醋酸 C.0.5 mol/L盐酸 D.0.5 mol/L mol・Lˉ1氨水 4. 在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是 A.v(A2)=30 mol・L-1・min-1 B.v(A2)=0.8 mol・L-1・s-1 C.v(AB3)=1.0 mol・L-1・s-1?D.v(B2)=1.2 mol・L-1・s-1 5. 以石墨做电极,电解1 mol/L下列物质的水溶液,下列表述正确的是 A.若为盐酸溶液,pH减小 B.若为氢氧化钠溶液,pH减小 C.若为硫酸钠溶液,pH不变 D.若为氯化钠溶液,pH不变 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ;

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2,则ΔH2>ΔH1 C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65kJ/mol 7.一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;

②增加反应物C的用量;

③缩小反应体系的体积:④减少体系中CO的量.上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A.B.C.D.①③④ 8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO4C(g) H >0 达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L.试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ,若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大,其采取的措施是 . (4) 以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的一极通入O2和CO2,另一极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐.电池负极的电极反应式为 ;

放电时,CO32-移向电池的 (填"正"或"负")极. (5) 拆开 lmol H―H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946 kJ,则1mol H2生成NH3的反应热为 . 18.(12分)Cl2是一种重要的化工原料. (1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_ (2)液氯储存区贴有的说明卡如下(部分): 危险性 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;

设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 包装 钢瓶 ① 用离子方程式表示"泄漏处理"中NaHSO3溶液的作用_ ② 若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是 . ③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下图甲所示,则Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_ (3)质量标准要求液氯含水量(以1 g氯气含水的质量计)