DOC《2011年普通高等学校招生全国统一考试》

三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选 项的,多选不给分;

有两个正确选项,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分,答案涂写在答题卡上.) 18.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 19.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A.b不可能显碱性 B. a可能显酸性或碱性 C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性 20.过氧化钠可作为氧气的来源.常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1mol NA B 22.4L 1mol C

106 g 1mol D 106g 2NA 21.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是 A. Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B.NH4++Fe3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3・H2O C.2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ D.3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3・H2O 22.物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为 A.3.2g B.4.0g C.4.2g D.4.6g 第II卷(共84分)

四、(本题共24分) 23.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下: 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空: (1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式 , 属于弱酸的电离方程式 . (2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 (选填编号). a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性 c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢 (3)反应物中某些元素处于同一周期.它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 . (4) Na2CO3俗称纯碱,属于 晶体.工业上制取纯碱的原料是 . 24.雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空: (1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为 . (2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收. (3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3―=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 .若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 (填 正极 或 负极 )附近逸出. (4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量 (选填编号). a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定 25.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响.地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa.在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ 根据题意完成下列填空: (1)在地壳深处容易有 气体逸出,在地壳浅处容易有 沉积. (2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应 (选填编号). a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 (3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,选填编号). a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4) c.SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物 (4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为 . 26.实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示.根据题意完成下列填空: (1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸.配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号). a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管 (2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 . (3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是 . 试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第 层. (4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在 写出化学式). (5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是 (选填编号). a.蒸馏 b.氢氧化钠溶液洗涤 c.用四氯化碳萃取 d.用亚硫酸钠溶液洗涤 若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是 . (6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是: 27.CuSO4・5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用.以下是CuSO4・5H2O的实验室制备流程图. 根据题意完成下列填空: (1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象: . (2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4・5H2O中可能存在的杂质是 ,除去这种杂质的实验操作称为 . (3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 称取0.1000 g提纯后的CuSO4・5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则0.1000 g该试样中含CuSO4・5H2O g. (4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用 . 在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度. (5)如果采用重量法测定CuSO4・5H2O的含量,完成下列步骤: 加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略) 在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是 (6)如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4・5H2O的准确值为1.015 g,而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为 .