DOC《“江淮十校”2016届高三第二次联考·化学》

反应II是复分解反应,A项正确;

H3PO2中磷为+1价,能升至+

3、+5价,在空气中易被氧化成磷酸,B项正确.分析反应I,2个磷的化合价降低,6个磷的化合价升高,氧化剂P4与还原剂P4的质量之比为1∶3,C项错误.由反应Ⅰ知,生成2 mol PH3必转移6 mol电子,n(PH3)=*80%,n(H2+CO)=*80%*90%*4 mol==,n(Fe)=*mol=mol,m(Fe)=mol*56 g・mol-1=4.8a g. 17.(8分) (1)第二周期第ⅣA族(1分) (2)2NO+2CON2+2CO2(2分) (3)Cl2O7+H2O=2HClO4(2分) (4)(1分) m(2分) 【解析】根据题意可推断出A是氢、B是碳、C是氮、D是氧、E是氯. (1)碳位于元素周期表的第二周期第ⅣA族,注意莫遗漏 A 或 Ⅳ 与 Ⅵ 不分. (2)NO和CO发生氧化还原反应生成氮气和二氧化碳都是无毒物质. (3)氯元素的最高价氧化物是Cl2O7,类似于其它非金属元素的最高价氧化物如SO

3、CO2等,是酸性氧化物,与水化合生成氯元素最高价氧化物水化物高氯酸. (4)根据共价键知识,分子式为CH2O的化合物只能是甲醛,其结构式为,由反应HCHO+O2(与Al3+发生双水解而不能大量共存).1.02 g固体是三氧化二铝,其物质的量为0.01mol,根据铝元素守恒,可知乙溶液中存在0.02 mol AlO2ˉ. (3)根据电荷守恒确定K+一定存在,Cl-无法确定. 20.(10分) (1)SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O(2分) (2)6KOH+KClO3+3MnO2KCl+3K2MnO4+3H2O(2分) (3)66.7%(2分) (4)减少过滤损耗(或防止降温过程中KMnO4析出而损耗)(2分) (5)过滤(1分) 温度过高KMnO4会分解(1分) 【解析】(1)KOH能与玻璃中的二氧化硅反应. (2)KOH、KClO3和MnO2共熔生成墨绿色K2MnO4反应中,氧化剂是KClO

3、还原剂MnO

2、氧化产物是K2MnO4,根据反应规律,还原产物是KCl,由化合价升降总数一致可得KClO3+3MnO2→KCl+3K2MnO4,再由原子守恒可得6KOH+KClO3+3MnO2KCl+3K2MnO4+3H2O,并注明反应条件. (3)MnO42-发生自身氧化还原反应,生成MnO4-和MnO2,由化合价升降总数一致可得3MnO42-→2MnO4-+MnO2,因此MnO42-转化为KMnO4的百分率为2/3. (4)滤液中含有目标物质,因此趁热过滤是为了减少目标物质的过滤损耗. 21.(12分,每空3分) (1)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O-2CuCl↓+SO42-+2H+ (2)90% (3)Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O (4)相同 22.(12分) (1)SiH4(2分) S2―>

Na+>

Al3+(2分) (2) (2分) (3)Na2O2 + S2―+ 2H2O = S↓+ 2Na++4OH― (3分) (4)(NH4)2C2O4或N2H8C2O4(3分) 23.(12分,每空2分) (1)Fe3C (2)4H2O+3Fe Fe3O4+4H2↑ (3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ④ (4)1:1 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O 【解析】(1)由红褐色物质可得出C为Fe(OH)3,则X中必含有铁元素;

由D→G→H→C,则M为单质铁,B为水;

R为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,则R为二氧化碳,则X中含的另一种元素为碳,由其质量比为14∶1,可能出Fe、C原子个数比为3∶1. (3)检验H溶液中是否含有Fe2+,酸性条件下Cl-和H2O2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,Fe2+能与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀,故选④, ........