DOC《化学反应中的热效应》

化学反应中的热效应 题组训练 1.

(2014・太原质检)沼气是一种清洁能源,它的主要成分是CH4,已知0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时,放出445 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是( ) A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ・mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ・mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ・mol-1 D.CH4(g)+O2(g)===CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890 kJ・mol-1 解析 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时,放出445 kJ热量,即1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时,放出890 kJ热量.根据书写热化学方程式的规定,要注明物质的聚集状态,标出反应的热效应,只有C项正确. 答案 C 2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol(中和热) C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol(反应热) D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol(反应热) 解析 此题考查热化学方程式的书写.A项,考查燃烧热,生成物水的状态不是稳定状态;

B项,因中和反应为放热反应,故ΔHΔH2. 2.同一反应的反应物状态不同时,如A(s)+B(g)===C(g) ΔH1,A(g)+B(g)===C(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2. 3.两个有联系的反应相比时,如C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1①,C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH2②.比较方法:利用反应①(包括ΔH1)乘以某系数减去反应②(包括ΔH2)乘以某系数,即得出ΔH3=ΔH1*某系数-ΔH2*某系数,根据ΔH3大于0或小于0进行比较. 总之,比较反应热的大小时要注意:①反应中各物质的聚集状态;

②ΔH有正负之分,比较时要连同"+""-"一起比较,类似数学中的正、负数大小的比较;

③若只比较放出热量的多少,则只比较数据的大小,不考虑正、负号. 题组训练 9.下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是( ) ①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 解析 ①前面反应式减去后面反应式可得:CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH1-ΔH2,该反应为放热反应,即ΔH1-ΔH2ΔH6;

④碳酸钙分解吸收热量,ΔH7>0,CaO与H2O反应放出热量,ΔH8ΔH8. 答案 C 10.(2014・郑州一中月考)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量定高于SO3的能量 B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ・mol-1,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1