DOC《6.1 化学反应与能量的变化[来源：中_国教_育出_版网]》

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1 化学反应与能量的变化[来源:中_国教_育出_版网]

一、选择题(共48分,每小题4分) 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 2.断开1 mol AB(g)分子中的化学键,使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A―B键的键能.已知H―H键键能为436 kJ/mol,H―N键键能为391 kJ/mol,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,则N≡N的键能是( ) A.431 kJ/mol B.946 kJ/mol C.649 kJ/mol D.869 kJ/mol [答案]B [解析]由题意得,3*436 kJ/mol+E(N≡N)-6*391 kJ/mol=-92 kJ/mol,E(N≡N)=946 kJ/mol. 3.在相同温度和压强下,将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧,令前者放出热量为Q1,后者放热为Q2,则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是( ) A.Q1=Q2 B.Q1>Q2 C.Q1