DOC《精准押题大题练（第五练）》

加入NaClO3后生成Mg(ClO3)2溶液和NaCl沉淀,可以先将混合物蒸发浓缩,使更多的NaCl沉淀析出,由于Mg(ClO3)2的溶解度随温度的降低而降低,同时为了减少Mg(ClO3)2的析出,必须在较高温度下过滤,得到Mg(ClO3)2滤液,洗涤沉淀得到NaCl产品.最后对滤液进行冷却结晶,得到Mg(ClO3)2・6H2O晶体.(4)①ClO具有氧化性,Fe2+具有还原性,两者在酸性条件中反应,离子方程式为ClO+6Fe2++6H+===6Fe3++Cl-+3H2O.②根据Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,K2Cr2O7溶液滴定的Fe2+的物质的量为(6*0.100*15.00*10-3)mol=9*10-3 mol,所以ClO消耗的Fe2+的物质的量为(20*10-3-9*10-3) mol=0.011 mol,根据ClO+6Fe2++6H+===6Fe3++Cl-+3H2O可得ClO的物质的量为 mol,所以原100 mL样品溶液中ClO的物质的量为 mol*10= mol,Mg(ClO3)2・6H2O的物质的量为 mol,质量为(*299)g,故Mg(ClO3)2・6H2O的质量分数为*100%≈78.3%. 答案:(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)Fe(OH)3 (3)MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl↓ 蒸发浓缩(或蒸发结晶) 趁热过滤 (4)①ClO+6Fe2++6H+===6Fe3++Cl-+3H2O ②78.3% 28.二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料,回答下列问题: (1)工业上可以用CO2来生产燃料甲醇. 已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131.0 kJ・mol-1;

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ・mol-1. CH3OH(l)的燃烧热ΔH= (2)在催化剂作用下,CO2和CH4可以直接转化为乙酸: CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH=+36.0 kJ・mol-1. 在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示. ①当温度在250 ℃~300 ℃范围时,乙酸的生成速率减慢的主要原因是_当温度在300 ℃~400 ℃范围时,影响乙酸生成速率的主要因素是_ ②欲使乙酸的平衡产率提高,应采取的措施是_填标号). A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强 (3)高温下,CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应: C(s)+CO2(g)2CO(g). ①向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2,在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示.则该反应为_填 放热 或 吸热 )反应,某温度下,若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2,平衡_填 正向 逆向 或 不 )移动,达到新平衡后,体系中CO的百分含量_填 变大 变小 或 不变 ). ②向压强为p、体积可变的恒压容器中充入一定量CO2,650 ℃时反应达到平衡,CO的体积分数为 40.0%,则CO2的转化率为_气体分压(p分)=气体总压(p总)*体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),此温度下,该反应的化学平衡常数Kp=用含p的代数式表示),若向平衡体系中再充入V(CO2)∶V(CO)=5∶4 的混合气体,平衡_填 正向 逆向 或 不 )移动. 解析:(1)燃烧热是指25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.将题中已知的热化学方程式依次编号为①、②,根据盖斯定律,由②*3-①可得:CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=(-285.8 kJ・mol-1)*3-(-131.0 kJ・mol-1)=-726.4 kJ・mol-1.(2)①当温度在250 ℃~300 ℃范围时,随温度的升高乙酸的生成速率反而减慢,主要原因是催化剂活性降低.当温度在300 ℃~400 ℃范围时,随温度的升高乙酸的生成速率又有所上升,是因为此时影响乙酸生成速率的主要因素是温度.②因为该反应是气体分子数减小的吸热反应,根据平衡移动原理,欲使乙酸的平衡产率提高,可采取的措施是升高温度、增大压强,A、C项正确.(3)①由题图可得,随着温度的升高,平衡时CO2的物质的量浓度逐渐减小,根据平衡移动原理,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,所以该反应为吸热反应.向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2,反应物浓度增加,平衡正向移动.再通入CO2达到的平衡与在原平衡的基础上增大压强达到的平衡互为等效平衡,该反应为气体分子数增大的反应,增大压强,平衡逆向移动,故达到新平衡后,体系中CO的百分含量变小.②设CO2的初始浓度为a mol・L-1,转化浓度为x mol・L-1,根据三段式法进行计算: C(s)+CO2(g)2CO(g) 初始/(mol・L-1) a