DOC《精准押题大题练（第五练）》

0 转化/(mol・L-1) x 2x 平衡/(mol・L-1) a-x 2x 则有*100%=40.0%,解得x=a,所以CO2的转化率为*100%=25%.根据题意可知,气体总浓度为+=(mol・L-1).CO2的分压为p*=0.6p,CO的分压为p*=0.4p,故Kp=≈0.267p.原平衡体系中V(CO2)∶V(CO)=3∶2,恒压条件下,向原平衡体系中再充入V(CO2)∶V(CO)=5∶4的混合气体,相当于在原平衡的基础上再通入CO,所以平衡逆向移动. 答案:(1)-726.4 kJ・mol-1 (2)①催化剂活性降低 温度 ②AC (3)①吸热 正向 变小 ②25% (或0.267p) 逆向 35.[选修③――物质结构与性质]B、N、Co均为新型材料的重要组成元素.请回答下列问题: (1)基态Co原子核外电子占据________种不同的能级,其中有________个未成对电子. (2)Co能形成[Co(CNO)6]3-. ①1 mol该离子中含有σ键的数目为_ ②与CNO-互为等电子体的分子为_填化学式,任写一种). ③C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_用元素符号表示). ④相同压强下,CO晶体的熔点高于N2晶体的原因为 (3)多硼酸根的结构之一为链状(如图1),化学式为_其中B原子的杂化形式为_ (4)BN晶体有多种结构,其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图2). ①晶体的最小环中含有________个B原子. ②若晶胞参数为a nm,晶胞密度为ρ g・cm-3,则阿伏加德罗常数的值可表示为_ 解析:(1)基态Co原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2,原子核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不同的能级,其中有3个未成对电子.(2)①1 mol该离子中含有σ键的数目为3*6*6.02*1023=18*6.02*1023.②与CNO-互为等电子体的分子为CO2和CS2或N2O等.③同一周期从左到右第一电离能逐渐增大,N中2p轨道电子处于半充满状态,第一电离能变大,C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为N>

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C.④相同压强下,CO晶体的熔点高于N2晶体的原因:CO为极性分子,N2为非极性分子,CO分子间的范德华力更大.(3)多硼酸根化学式为BO或(BO2),其中B原子形成2个σ键,最外层3个电子,又得一个,共4个........