DOC《2013级鄂南高中高一年级第二次月考化学试题》

15、有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极 ②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D ③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡 ④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为: A.A>

B>

C>

D B.C>

A>

B>

D C.A>

C>

D>

B D.B>

D>

C>

A

16、W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7U17;

X与W同主族;

Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;

含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是 ( ) A.氢化物的沸点:X>

W B.金属性:Y>

Z C.离子的还原性:X>

W D.原子及离子半径:Z>

Y>

X Ⅱ 卷(非选择题,共52分)

17、(8分)(1) 下列反应中,属于放热反应的是 ,属于吸热反应的是 . ①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 (2) 影响化学反应速率的因素有:温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等,具体来说:升高温度________反应速率,增大固体表面积________反应速率,减小溶液浓度________反应速率,使用催化剂能________反应速率.(填 增大 或 减小 )

18、(8分)根据周期律对角线规则,金属Be与铝单质及其化合物的性质相似.又知AlCl3熔、沸点较低,易升华,熔融状态不导电,试回答: (1)比较Be2+、Li+、H+?的半径由小到大的顺序为: (2)写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2) (3)Be(OH)

2、Mg(OH)2可用试剂_鉴别;

(4)BeCl2是_化合物(填 离子 或 共价 ).

19、(12分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素.A元素的离子具有黄色的焰色反应.B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;

5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应;

B原子核中质子数和中子数相等.H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰.D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.根据上述条件,回答: (1)元素C在周期表中的位置为:它的最高价氧化物的化学式为_ (2)B的离子结构示意图为: (3)A在D中燃烧产物的电子式为_其中所含化学键的类型有_ (4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为_

20、(12分)(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并有气体产生,再平行地插入一块铜片(如图甲所示),可观察到铜片上 (填 有 或 没有 )气泡产生,再用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙所示),可观察到铜片上 (填 有 或 没有 气泡产生. (2)用导线连接灵敏电流表的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示),观察到灵敏电流表的指针发生了偏转,说明了导线中有电流通过.从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 , 有关的电极反应式:锌片 ;

铜片 . 图丙所示原电池中,电子流向为 . (3)图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置,人们把它叫做原电池.

21、(12分)为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置: (1)上述3个装置中,不能证明 铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应 的是_ (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是_说明该反应属于_填 吸热 或 放热 )反应. (3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行). ①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_ ②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水_填 一定是放热反应 一定是吸热反应 或 可能是放热反应 ),理由是_ ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是_ (4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O===4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应. 方法①:选择上述装置_填 Ⅰ Ⅱ 或 Ⅲ )进行实验;