DOC《物质结构与性质》

物质结构与性质 【高考考纲】 1.

原子结构与元素的性质:(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图(轨道表达式);

(2)了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质;

(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用;

(4)了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质. 2.化学键与分子结构:(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;

(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),了解配位键的含义;

(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;

(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp

2、sp3);

(5)能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构. 3.分子间作用力与物质的性质:(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响;

(2)了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响. 4.晶体结构与性质:(1)了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别;

(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响;

(3)了解分子晶体结构与性质的关系;

(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系;

(5)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质,了解金属晶体常见的堆积方式;

(6)了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算. 【真题感悟】 例

1、 (2018・高考全国卷Ⅰ)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用.回答下列问题: (1)下列Li原子电子排布

图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_填标号). A. B. C. D. (2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是_ (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子立体构型是_中心原子的杂化形式为_LiAlH4中,存在_填标号). A.离子键 B.σ键C.π键D.氢键 (4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到. 可知,Li原子的第一电离能为______kJ・mol-1,O===O键键能为______kJ・mol-1,Li2O晶格能为________kJ・mol-1. (5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示.已知晶胞参数为0.466

5 nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为_g・cm-3(列出计算式). 解析:(1)根据能级能量E(1s)