DOC《第十七讲 化学键、分子间作用力》

6、下列物质中,同种分子间不能形成氢键,但可以与水分子形成氢键,因而易溶于水的是 NH3 B.CH3COCH3 C.C2H5OH D.CH3COOH

7、水分子间可通过"氢键"彼此结合而形成(H2O)n ,在冰中n值为5,即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体,由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体,即冰――如下图所示的(H2O)5单元结构.下列有关叙述正确的是( ) A.1mol冰中有4mol氢键 B.lmol冰中有4*5mol氢键 C.平均每个水分子只有2个氢键 D.平均每个水分子只有5/4个氢键

8、范德华力为a kJ・mol,化学键为b kJ・mol,氢键为c kJ・mol,则a、b、c的大小关系是( ) A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.b>c>a

9、下列说法正确的是( ) A.离子化合物中,一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用 B.离子化合物中的阳离子,只能是金属离子 C.凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键 D.溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物

10、下列实验事实与氢键有关的是( ) A.乙醇可以与以水任意比互溶 B.H2O的热稳定性比H2S强C.HF能与SiO2反应生成SiF4,故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶里 D.冰的密度比水小,冰是一种具有许多空洞结构的晶体

11、关于氢键,下列说法中正确的是( ) A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B.每一个水分子内含有两个氢键 C.氨易液化与氨分子间存在氢键有关 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

12、下列关于氢键的说法中正确的是( ) A.氢键是一种相对比较弱的化学键 B.通常说氢键是较强的分子间作用力 C.氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的 D.分子内形成氢键会使物质的熔、沸点升高

13、下列叙述中正确的是( ) A.共价化合物中只有共价键 B.完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物 C.离子化合物中可能含有离子键 D.共价化合物的稳定性与范德华力有关 14. 列说法中一定正确的是 A.构成分子晶体的微粒一定含共价键 B. 共价化合物可能含离子键 B.离子化合物中可能含共价键 D、两个非金属原子间不能形成离子键 15.下列叙述正确的是 A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 C.只要是离子化合物,其熔点就一定比共价化合物的熔点高 D.只要含有金属阳离子,则此物质中必定存在阴离子 16.近来用红外激光技术研究液氢,发现分子间作用力也可引起微粒间的微弱反应,如在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子,其构型是等边三角形,属于二电子三中心离子,同时,H3+可进一步和氢分子形成Hn+,据此下列判断正确的是 A.H3+的电子总数是2 B.H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+ C.H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+ D.H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中 17. 下列化学式及结构式从成键情况看,不合理的是 18. 在下列有关晶体的叙述中错误的是 A. 离子晶体中,一定存在离子键 B. 原子晶体中,只存在共价键 C. 金属晶体的熔沸点均很高 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体 19.下列物质属于原子晶体的化合物是 A.金刚石 B.刚玉 C.二氧化硅 D.干冰 20.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用,含有上述中两种相互作用的晶体是 A.SiO2晶体 B.CCl4晶体 C.NaCl晶体 D.NaOH晶体 21.用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,同时用射频电火花喷射氮气,此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜,这种化合物可以比金刚石更坚硬,其原因可能是 A.碳、氮原子构成网状结构的晶体 B.碳、氮的单质化学性质均不活泼 C.碳、氮键比金刚石中的碳碳键更短 D.氮原子最外层电子数比碳原子多 22.两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水:2H4SiO4==H6Si2O7+H2O 原硅酸结构为(见右图)则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为 A.