DOC《2019届高考最后一个月选择题精练10》

若Z为Na,Al(OH)3能溶于氢氧化钠,若Z为Mg,Al(OH)3不能溶于氢氧化镁,B错误;

若Y为O,则Y与Q形成的化合物为SiO2,SiO2常温下为固体,C错误;

Si不能和碳的氧化物反应,不能从其氧化物中置换出碳,D错误. 6.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 H2A HB 电离平衡常数(25 ℃) Ka1=4.3*10-7 Ka2=5.6*10-11 4.9*10-10 下列有关说法不正确的是( ) A.若0.1 mol・L-1 NaHA溶液呈碱性,则HA-的电离能力小于其水解能力 B.a mol・L-1 HB溶液与b mol・L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(B-),则不一定满足apH(NaB)>pH(NaHA) 答案 C 解析 NaHA溶液中HA-存在电离平衡和水解平衡,若0.1 mol・L-1 NaHA溶液呈碱性,则HA-的水解能力大于其电离能力,故A正确;

HB溶液与NaOH溶液等体积混合,若a=b,HB与NaOH恰好完全反应生成NaB,NaB是强碱弱酸盐,B-水解使溶液呈碱性,c(Na+)>c(B-),所以不一定满足aK(HB)>Ka2(H2A),则酸性:H2A>HB>HA-,所以向Na2A溶液中滴入HB溶液,反应的离子方程式应为HB+A2-===B-+HA-,故C错误;

根据电离平衡常数知,酸根离子的水解程度大小顺序是A2->B->HA-,所以同浓度时,各溶液pH的大小顺序是pH(Na2A)>pH(NaB)>pH(NaHA),故D正确. 7.以铅蓄电池为电源,将CO2转化为乙烯的装置如图所示,电解所用电极材料均为惰性电极.下列说法不正确的是( ) A.b为铅蓄电池的正极 B.电解过程中,阳极区溶液中c(H+)逐渐减小 C.阴极反应式:2CO2+12H++12e-===C2H4+4H2O D.每生成1 mol乙烯,理论上铅蓄电池中消耗12 mol硫酸 答案 B 解析 B项,阳极反应式2H2O-4e-===O2↑+4H+,故c(H+)不会减小.