DOC《2012—2013学年度上学期化学科试卷》

?? ②2A2++B2=2A3++2B-;

③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是 A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B、Z元素在①反应中被氧化,在③反应中被还原 ??? C、氧化性由强到弱的顺序是XO4-,Z2,B2,A3+ D、还原性由强到弱的顺序是Z-,B-,A2+,X2+ 17.有一真空储气瓶,净重500克.在相同条件下,装满氧气后重508克,装满另一种气体x 时重511 克,则x的相对分子质量为 A.44 B.48 C.64 D.71 18.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2.0*10-5 mol/L 、c(Cl-)=6.0*10-5 mol/L、 c(Na+)=1.9*10-5 mol/L、c(NO3-)=2.3*10-5 mol/L、c(SO42-)=2.8*10-5 mol/L,此次酸 雨的c(H+)为A.1.0*10-4 mol/L B.2.0*10-4 mol/L C.1.0*10-5 mol/L D.2.0*10-5 mol/L 19.在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L 氯化氢气体(标准状况下测得)后形成的溶液.下列说法中正确的是 A.该溶液物质的量浓度为

10 mol/L B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C.该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.所得溶液的体积为 22.5 L 20.利用排空气法在烧瓶中收集了一定量的氨气,测得烧瓶中气体对氢气的相对密度是10.将此装有氨气的烧瓶倒立于水槽中,由于氨气溶于水造成烧瓶中液面上升,最后烧瓶中的水占据的空间是烧瓶体积的 A.1/4 B.1/2 C.3/4 D.全部 第Ⅱ卷(共46分)

二、填空(本题共3小题,满分40分) 21.(本题15分) (1) 在K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl +

2 CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O这一反应中, 是氧化剂,是还原剂;

元素被氧化, 元素被还原;

是氧化产物, 是还原产物;

并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目. (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂.制取高铁酸钠所发 生的反应如下: Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2―― Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O ①配平上述反应方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和数目 ②该反应中 得到电子,表现 (填"氧化性"或"还原性"),Na2FeO4是 (填"氧化剂""还原剂""氧化产物""还原产物") ③若有

1 mol Cl2 参加反应,则转移电子的物质的量是 22.(本题12分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl

2、NaHSO

4、Na2CO3和AgNO3中的一种.已知: ① A与B的反应有气体生成;

② B与C反应有沉淀生成;

③ C与D反应有沉淀生成 ④ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 ⑤ D与E反应有沉淀生成;

⑥ A与E反应有气体生成;

请填空: ⑴在②和③的反应中生成的沉淀的化学式(分子式)是⑵A是,B是,C是,D是,E是 ⑶写出各反应的离子方程式: 23.(本题13分) 实验室要配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液480mL.实验操作步骤有: A用少许蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒,将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复2次. B将称量好的氢氧化钠固体放入 中并加入少量蒸馏水,并用玻璃棒不断搅拌. C用托盘天平称取氢氧化钠______g. D将容量瓶盖紧摇匀. E将已冷却的氢氧化钠溶液沿________注入________中. F继续向容量瓶内小心加蒸馏水,直至接近刻度线_ _cm处,改用 加蒸馏水 , 使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切. Ⅰ⑴在上述的空格中填入相应的内容以完成整个步骤 ⑵操作步骤的正确顺序为(填序号) Ⅱ.若实验遇到下列情况,对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填偏高、偏低、无影响). ⑴将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量_ ⑵未将洗涤液加入容量瓶_ ⑶定容时仰视刻度线_ ⑷摇匀后发现凹液面下降,又加蒸馏水至刻度线_ ⑸配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理_ ⑹氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 .