DOC《1999年湖北省化学竞赛预赛试题》

若分别取1升和2升溶液混合,则生成沉淀 克.

三、实验题(本题包括24小题,共12分) 32.(4分)工业上用氧化铜制备氯化铜时,先将粗制氧化铝粉(含有杂质Fe)用浓盐酸溶解,得到的氯化铜溶液中含有一定量的Fe2+. (1)从下表数据分析,不能直接用将溶液的pH调到9. 6的方法除去Fe2+,其原因是 金属离子 pH 开始沉淀 沉淀完全 Fe2+ 7.6 9.6 Cu2+ 4.4 6.4 Fe3+ 2.7 3.7 (2)实际生产中,先用NaClO将 ,然后用试剂将溶液的pH调至适当范围,即可除去铁杂质. (3)调节溶液PH宜选用的试剂是 (填选项字母) A 氢氧化钡 B 碳酸镁 C 氧化铜 D 稀盐酸 33.(8分)氯磺酸是无色液体,密度1.79g/cm3,沸点约152℃.氯磺酸有强腐蚀性,遇湿空气发出强烈的白雾,它属于危险品,制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的HCl(g)+SO3→HSO3Cl.在实验室里制取氯磺酸可用下列的仪器装置(图中夹持、固定仪器等已略去): 用到的试剂、药品有:①密度1.19g/cm3浓盐酸,②密度1.84g/cm

3、质量分数为98.3%的浓硫酸,③发烟硫酸,④无水氯化钙,⑤水.制备时要在常温下使干燥的氯化氢气和三氧化硫反应,至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得,再在干HCl气氛中分离出氯磺. (1)仪器中应盛入的试剂与药品(填数码);

A的a ,B ,C ,F . (2)A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件,在发生气体前要把它灌满a中液体,在发生气体时要不断地均匀放出液体,这是因为 . (3)实验过程中何时需要加热 ,应在哪件装置下用酒精灯加热 (填代码字母). (4)如若不加 F装置可能发生的现象是 ,有关的化学反应式为 . (5)在 F之后还应加什么装置 ,其作用是 .

四、有机试题(本大题包括3小题,共18分) 34.(3分)三种互为同系物的含氧衍生物的分子量M分别为M

1、M

2、M3,成等差数列,公差为28,且M∈(73,131);

每种分子中均含有3个氧原子,但都不与金属Na作用放出氢气.试写出此三种有机分子的结构简式: 35.(6分)在分子结构中,当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时,称此分子为手性分子,中心碳原子为手性碳原子,在特殊的光学仪器中,常表现出族光性.现有旋光性的物质A(分子式C10H12O3),能溶于稀碱溶液卫能发生碘仿反应(有机分析中碘仿反应常用于鉴别-COCH3或-CHOHCH3原子团的存在).鉴定过程表述如下: 已知: (1)写出结构简式A B C D (2)D→E的化学反应方程式: 36.(9分)有机分子中氢原子数目是由其他原子的成键数目决定的.对于反应mCxHyOz十nO2→pCO2十qH2O(m、n、p、q为正整数).若z=0且m=2,则y取值范围是 ;

若z≠0且m+n=p+q,则y= .某有机物的分子式为CxHyOzSN3,则y的取值不可能是 (奇数或偶数)

五、计算题(本大题包括2小题,共14分) 37.(7分)将含有13.9克的FeSO4・7H2O)和1.58克KMnO4的混合物用适量蒸馏水溶解,并加入适量硫酸酸化,再稀释成1升溶液.如果要使此溶液中的Fe3+完全沉淀,而Mn2+不沉淀,溶液的pH应控制在什么范围? (说明:①当溶液中高于浓度小于10-6mol/L时,认为沉淀完全;

②假定所加试剂不影响原溶液体积;

③Ksp为难溶电解质在饱和溶液中的离子积,只随温度的变化而变化,已知Fe(OH)3的Ksp=[Fe3+][OH-]3=1.1*10-3;

Mn(OH)2的Ksp=[Mn2+][OH]2=4.0*10-16) 38.(7分)金属钠和金属铅物质的星之比为2U5的合金可以部分地溶解于液氨中,得到深绿色溶液A,残留的固体是铅,且合金溶解的部分与残留部分的质量之比为9.44U1,溶液A可导电.由摩尔电导率测定实验证实,A溶液中除液氨(包括NH4+,NH2-)外,只存在一种阳离子和一种阴离子(不考虑溶剂合物),而且它们的物质的量之比为4U1,阳离子只带一个单........