DOC《第三章第一节 弱电解质的电离》

第三章

第一节 弱电解质的电离 第1课时 强弱电解质、电离方程式 【学习目标】 1.

会判断电解质的强弱 2. 会书写电离方程式 3. 搞清楚强酸与弱酸分别与金属反应的异同 【重点】判断电解质的强弱、电离方程式的书写 【难点】酸与金属反应过程中H+浓度的变化 【课前预习案】

1、调查与交流盐酸作为洁厕剂、除水垢的原理.用化学方程式、离子方程式表示.

2、醋酸的去水垢能力不如盐酸强,除了浓度因素外,还有什么因素?

3、观看实验3-1视频,填写课本P40表格. 从物质分类的角度,概述电解质包括哪些? 仔细观察P40图3-

1、3-2,找到两幅图中的异同. 【我的疑问】 【课内探究案】 课题一 :强弱电解质

1、如何辨别强弱电解质?(从物质的分类角度)

2、强弱电解质的本质区别.

3、强弱电解质与溶解性有必然联系吗?举例说明. 课题二 :强酸与弱酸分别与金属的反应(实验3-1)

1、反应之前强酸与弱酸的PH.

2、反应之后所得溶液的PH.

3、产生氢气的多少与快慢.

4、导致上述差异的原因. 课题三:电离方程式的书写

1、强电解质的电离

2、弱电解质的电离 【课内练习案】 1.下列说法正确的是( ) A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B.根溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C.当NH3・H2O达到电离平衡时,溶液中NH3・H2O、NH和OH-的浓度相等 D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱 2.下列电离方程式正确的是( ) A.NH3・H2ONH+OH-B.Cu(OH)2===Cu2++2OH- C.NaHCO3Na++H++CO D.CaCO3Ca2++CO 3.能说明醋酸是弱电解质的事实是( ) A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳 C.醋酸溶液用水释释后,H+浓度下降 D.0.1mol・L-1的醋酸溶液中,c(H+)约为0.001mol・L-1 4.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是( ) A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量 5.在相同温度时,100mL 0.01mol・L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol・L-1的醋酸溶液相比较,下列数据中,前者大于后者的是( ) A.H+的物质的量 B.电离程度 C.中和时所需氢氧化钠的量 D.醋酸的物质的量 6.中和c(H+)相同、体积相同的H2SO

4、HCl和CH3COOH溶液,耗用同一浓度的NaOH溶液,体积分别为V

1、V2和V3,则V

1、V2和V3的关系正确的是( ) A.V1>V2=V3 B.V3>V2=V1 C.V1>V2>V3 D.V1=V2=V3 7.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O2HR1+Na2CO3 HR和HR1的酸性强弱比较,正确的是( ) A.HR较弱 B.HR1较弱 C.两者相同 D.无法比较 8.今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题. (1)若三种酸的物质的量浓度相等. a.三种溶液中的c(H+)大小关系为_ b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH体积大小关系为_ c.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为_ (2)若三种酸溶液中的c(H+)相等. a.三种酸的物质的量浓度大小关系为_ b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为_ c.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为_ 完成下物质的电离方程式 硫酸: 硝酸: 碳酸: 醋酸: 氢氧化钡: 氢氧化钙: 氢氧化铁: 氨水: 熔融的硫酸钡: 氯化铝: 偏铝酸钠: 碳酸钠: 硫酸氢钠: 碳酸氢钙: 【小结】