DOC《2019年寒假作业之高中化学《必修1》练习四》

二、计算题(本大题共1小题,共6.0分) 现有碳酸钠与氢氧化钠混合物共25.2克,与500mL?2.00mol/L盐酸(足量)反应,生成的气体在标准状况下体积为4.48L,若反应后所得溶液的体积稀释为1000mL,求: (1)求原混合物中碳酸钠的物质的量. (2)求反应后稀释得到的溶液中Cl-的物质的量浓度.

三、简答题(本大题共4小题,共27.0分) 化学计量在化学中占有重要地位.根据计算填空: (1)含0.4mol?Fe3+的Fe2(SO4)3中含SO42-的物质的量为______;

(2)1.204*1022个NH3分子的物质的量为______,在标准状况下的体积为______;

(3)铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为______. (1)维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+,即Fe3+Fe2+,在此变化中,维生素C是______剂(填 氧化 或 还原 ).若有0.1mol?Fe3+转化为Fe2+,则维生素C______(填 得 或 失 )______mol电子. (2)查阅文献:重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气.反应原理如下:K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,请标出上述反应中电子转移的方向和数目:______ (3)将a?g镁铝合金投入100mL,1mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入200mL,1mol/L?NaOH溶液,沉淀恰好达到最大值,质量为(a+1.7)g,镁铝合金与盐酸反应时转移的电子的物质的量为______. 海水中溴的储藏量十分丰富,约占地球溴总藏量的99%,故溴有 海洋元素 之称,海水中溴含量为65mg?L-1.其工业提取方法有空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法和溶剂萃取法: (1)空气吹出纯碱吸收法:①将Cl2通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来 ______(写出离子方程式);

②再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑;

③最后用硫酸酸化,即可得到溴单质,BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O. (2)空气吹出SO2吸收法与纯碱吸收法基本相同,不同之处在于将溴吹出后是用SO2来吸收的,使溴转化为HBr,同时还生成另外一种酸,然后再用氯气氧化HBr即可得单质溴.请完成溴单质与SO2反应的化学方程式:______Br2+______SO2+______H2O=______HBr+______. 如图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3,含Fe2O

3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一. 回答下列问题: (1)固体A的主要成分是______,沉淀C的化学式是______. (2)进行操作Ⅱ时,为了达到分离要求,加入的NaOH应该______,写出操作Ⅱ中反应的离子方程式_ (3)进行操作Ⅲ时,一般通入过量CO2,滤液X中溶质主要成分除了NaCl,还含______?.

四、实验题(本大题共2小题,共27.0分) (1)某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质,请回答相关问题: ①钠暴露在空气中会变质,实验室中少量的钠通常保存在______?中. ②该同学设计图装置探究Na2O2与水反应是放热反应:试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒.U形管中注有浅红色的水.将气球用橡皮筋紧缚在试管口.实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发现的现象是______. A.U形管内红水褪色?B.试管内溶液变红 C.气球a被吹大?D.U形管水位:d........